Question

【題目】三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150 g	12 g	157.6 g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（2分）

（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2分）

Answer 1

【答案】83.3%

【解析】

試題分析：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150g+12g-157.6g=4.4g．

（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

x=10g

此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈83.3%

答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．