Question

常溫下，某氣體由SO₂、CO、N₂中的一種或幾種組成，測得可氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則該氣體的組成可能為（　�。�
（1）SO₂
（2）SO₂、CO
（3）SO₂、N₂
（4）CO、N₂
（5）SO₂、CO、N₂．

A．（1）（2）（3）

B．（2）（3）（5）

C．（1）（3）（5）

D．（1）（4）（5）

Answer 1

分析：此題給定混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，推測混合物的組成．可采用平均值法，即某個平均量M由若干個量決定時，如果若干個量中最小量為M₁，最大量為M₂，則其平均值一定在M₁與M₂之間，即M₁＜M＜M₂．此題中50%為混合氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)的平均值，且SO₂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)正好為50%，則如果含CO（氧元素質(zhì)量分數(shù)大于50%），就一定含N₂；而不可能出現(xiàn)SO₂與N₂、SO₂與CO的組合．

解答：解：因為  SO₂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=

32

64

×100%=50%；CO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=

16

28

×100%=57%；N₂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為0．
題中50%為混合氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)的平均值；
所以該氣體可能為：可能是SO₂；也可以一種大于50%一種小于50%，即CO與N₂；也可以是三種氣體的混合物；
不可能出現(xiàn)SO₂與N₂、SO₂與CO的組合．
故選D．

點評：推測混合物的組成．可采用平均值法，找出最小量為M₁，最大量為M₂，則其平均值一定在M₁與M₂之間．