【題目】鈦和鈦合金被認為是21世紀重要的金屬材料。鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiO3）為原料生產(chǎn)鈦，其工業(yè)流程示意圖如下：
請回答：（1）鈦合金屬于_______（選填“混合物”、“純凈物”）。
（2）鈦酸亞鐵FeTiO4中鈦的化合價為______價。
（3）以CO和H2在合成塔中生產(chǎn)甲醇(CH3OH)屬于化合反應，其化學方程式為________________。
（4）經(jīng)高溫冶煉得到金屬鈦，則參加反應的鎂與生成鈦的質(zhì)量比為_________。
（5）氯化過程中主要發(fā)生的反應為2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2X+6CO，則X的化學式為______。
【答案】混合物 +4CO+2H2=CH3OH1:1FeCl3
【解析】
(1)由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物；由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物；(2)化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零，設鈦酸亞鐵FeTiO4中鈦的化合價為x，亞鐵指+2價的鐵元素，則x+(+2)+（-2）×4=0, x=+4；(3)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應叫化合反應；以CO和H2在合成塔中生產(chǎn)甲醇(CH3OH)屬于化合反應，化學方程式為CO+2H2=CH3OH；(4)經(jīng)高溫冶煉得到金屬鈦，TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2則參加反應的鎂與生成鈦的質(zhì)量比為2×24:48=1:1；(5)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變，反應前有6個氧原子、6個碳原子、 14個氯原子、2個鐵原子，反應后有有6個氧原子、6個碳原子、 14個氯原子、2個鐵原子，所以一個X的分子中有3個氯原子、1個鐵原子；X的化學式為FeCl3。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的總質(zhì)量為15.6g，則參加反應的NaOH的質(zhì)量為(已知MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4)
A. 3.6gB. 8.0 gC. 18.0gD. 16.0g
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【題目】鋰在元素周期表中的信息如圖甲所示，圖乙表示某粒子的結(jié)構示意圖。下列說法正確的是（ �。�
A. 由圖甲可知鋰的相對原子質(zhì)量為6.941 g
B. 鋰原子核外有3個電子，金屬鋰能與O2反應生成Li2O3
C. x＝8時，圖乙表示氯原子的結(jié)構示意圖
D. x＝7時，圖乙所示原子容易得到一個電子形成Cl﹣
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【題目】某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種物質(zhì)．取該樣品11.1g溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7g白色沉淀，則該樣品組分的下列推斷中，正確的是
A. 既無氯化鐵，也無碳酸鈉B. 只有氯化鎂，沒有氯化鈉
C. 肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉D. 肯定有氯化鎂，也肯定有氯化鈉
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【題目】化學與生活、科技、環(huán)境密切相關。
（1）化學與生活
①喝了汽水以后，常常會打嗝，說明氣體溶解度與_________________有關。
②炒菜時油鍋中的油不慎著火，可采取的滅火方法是_______________或放入較多蔬菜。
（2）化學與科技
交警通過吹氣法檢查司機“酒駕”的化學原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速反應生成硫酸鉻，其溶液含鉻離子（Cr3+）而為藍綠色。下列相關說法正確的是_________。
A．酒中含有的酒精屬于有機物
B．K2Cr2O7屬于氧化物
C．交警能聞到酒味是因為分子之間有空隙
D．硫酸鉻的化學式為Cr2(SO4)3
（3）化學與環(huán)境
日益嚴峻的能源危機促進了可再生能源的研究。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產(chǎn)物，如CO2、H2O、N2等重新組合（如下圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。
①在此構想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為___________能。
②試根據(jù)圖示寫出氨氣作為燃料燃燒的化學方程式___________。
③___________g甲醇（CH3OH）中碳元素質(zhì)量與16g甲烷中碳元素質(zhì)量相等。
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【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）
[演示實驗]將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
該反應的化學方程式為____________________。
[提出問題]實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
[假設猜想]針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：________________________。
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是________。
[實驗探究]（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有____________。
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的酚酞溶液、鐵片、Na2CO3溶液，進行如下三個方案進行探究。
實驗方案 | ①加入酚酞溶液 | ②加入鐵片 | ③滴入溶液 |
實驗操作 |
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實驗現(xiàn)象 | 溶液不變色 | _________ | 產(chǎn)生氣泡 |
實驗結(jié)論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
[得出結(jié)論]通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。
[評價反思]（1）老師對同學們能用多種方法進行探究給予肯定。同時指出實驗方案①不能得出正確結(jié)論，原因是_______________。
（2）請你再選擇一種以上三種試劑屬不同類別的試劑進行驗證，寫出實驗步驟和現(xiàn)象_______________________________。
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【題目】根據(jù)圖回答：
（1）鈷原子的核電荷數(shù)是_____，X=_____。
（2）鈷在化學反應中容易_____（填“得到”或“失去”）電子，相對原子質(zhì)量是_____。
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【題目】李小龍，祖籍廣東佛山市順德區(qū)均安鎮(zhèn)，不僅是享譽海內(nèi)外的功夫巨星也是一位武術哲學家。其創(chuàng)立的截拳道，體現(xiàn)了融合生成的方法論思想。在化學學習過程中，老師設計了如圖的“功夫小子”游戲，圖中A B C D E F G H分別是氫氣、稀鹽酸、鐵粉、氧化銅、碳酸鋇、二氧化碳、澄清石灰水、純堿溶液中的一種，游戲規(guī)則：①要求相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應，且E與F不反應，G與H不反應；②B與D的物質(zhì)類別相同；③物質(zhì)不能重復。請你參加完成游戲，并回答下列問題：
（1）找出圖中物質(zhì)的化學式：A：_____；D：_____。
（2）已知B能與F反應，該反應的化學方程式為_____，該反應常用來_____。
（3）E→H的反應基本類型與E和G的反應類型相同，寫出E→H的化學方程式：_____。
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【題目】過氧化鎂（MgO2）是一種鎂精細化工產(chǎn)品。在醫(yī)療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環(huán)境保護方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。還可以用于牙膏，對牙齒有漂白和防過敏的作用。某化學興趣小組對過氧化鎂的性質(zhì)和制備等進行了以下研究。
一．過氧化鎂的性質(zhì)
（1）過氧化鎂（其中氧元素的化合價為____）是一種白色的粉末，其外觀與物理性質(zhì)與氧化鎂相似�；瘜W性質(zhì)不夠穩(wěn)定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。
過氧化鎂有強氧化性，常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。請下出該反應的化學方程式________。
（2）過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同時溫度升高，說明該反應熱量__________（填“放出”或“吸收”）。
二．過氧化鎂的制備
下圖是利用堿式碳酸鎂（Mg2(OH)2CO3）和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。
（資料）①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質(zhì)，能與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳②氧化鎂與過氧化氫反應放出大量的熱
（3）檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是_________（寫出具體的操作和現(xiàn)象）；上述生產(chǎn)過程加入穩(wěn)定的劑的作用是________。
（4）用上述堿式碳酸鎂在550、600、650及700℃下煅燒一定的時間生成氧化鎂。用上述條件制備的氧化鎂分別與30%雙氧水反應合成過氧化鎂產(chǎn)率（見圖1和圖2）。
堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在________℃，煅燒的時間適宜控制在______h。
（5）結(jié)果在適宜的溫度和時間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與30%過氧化氫充分反應，所以產(chǎn)率高。推測700℃時，產(chǎn)率明顯降低的可能的原因____。
三．過氧化鎂產(chǎn)品純度檢測
在生產(chǎn)過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)（其他雜質(zhì)不考慮），以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。
①檢查裝置氣密性，裝入藥品（樣品質(zhì)量為0.7g），調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為10.0mL。
②打開分液漏斗開關，待瓶中無氣泡產(chǎn)生時，關閉開關。
③再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為122mL。
（6）稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是__________。
（7）根據(jù)上面實驗數(shù)據(jù)計算樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)__________（寫出具體的計算過程，實驗條件下O2密度為1.429g/L）。
（8）該小組同學所測得質(zhì)量分數(shù)比實際結(jié)果偏大，你覺得可能的原因是（_______）
A 生成的氧氣有少量溶于水 B 未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)
C 雜質(zhì)與鹽酸反應能產(chǎn)生少量的氣體 D 滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積
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