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        1. 【題目】稱(chēng)取2.9g某生鐵樣品放入47.3g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng)(生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)),產(chǎn)生0.1g氫氣.試計(jì)算:
          (1)生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
          (2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為g.

          【答案】
          (1)解:生成氫氣的質(zhì)量為0.1g;

          設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x,

          Fe+2HCl=FeCl2+

          H2

          56

          2

          x

          0.1g

          解之得:x=2.8g,


          (2)50.0
          【解析】解:(2)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為:2.8g+47.3g﹣0.1g=50.0g.

          答案:(1)2.8g;(2)50.0.

          【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題.

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          (2)檢查甲裝置的氣密性的方法
          (3)用甲裝置制備二氧化碳,選擇的固體藥品是(選填字母). a.粉末狀石灰石 b.塊狀大理石 c.粉末狀熟石灰 d.塊狀生石灰
          (4)控制所加鹽酸的量,使反應(yīng)時(shí)甲裝置內(nèi)液面位于(選填“x”或“y”)處為宜.
          (5)收集二氧化碳時(shí),應(yīng)將甲的a處與乙的處連接(選填字母)
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