Question

小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查．他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中的碳酸鈣質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè)．采取了以下辦法，取用8克這種石灰石樣品，把40克稀鹽酸分四次加入，測(cè)得過程所得數(shù)見下表（已知石灰石樣品的含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）根據(jù)數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算：

序號(hào)	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)（克）	10	10	10	10
剩余固體質(zhì)量（克）	5.5	M	1.2	1.2

（1）上表中M 的數(shù)值應(yīng)為______
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______
（3）小強(qiáng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)第一次10g鹽酸消耗碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g，再加10g鹽酸，還能消耗2.5g進(jìn)行計(jì)算；（2）到了第三次假設(shè)這一次10g鹽酸還能完全反應(yīng)，最后剩余固體0.5g，結(jié)果剩余1.2g，說明鹽酸沒完全反應(yīng)，剩余的都是雜質(zhì)，再進(jìn)一步進(jìn)行計(jì)算；（3）根據(jù)2.5g碳酸鈣算出消耗氯化氫的質(zhì)量，再除以10g乘以百分之百，就是鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）根據(jù)第一次10g鹽酸消耗碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g，第三次剩余固體成為了1.2g，說明第一次反應(yīng)后還有碳酸鈣，也就是說10g鹽酸已經(jīng)全部反應(yīng)，只能消耗2.5g碳酸鈣，再加10g鹽酸，還能消耗2.5g，所以剩余固體：5.5g-2.5g=3g，所以M為3；
（2）到了第三次假設(shè)這一次10g鹽酸還能完全反應(yīng)，最后剩余固體3g-2.5g=0.5g，結(jié)果剩余1.2g，說明鹽酸沒完全反應(yīng)，剩余的都是雜質(zhì)，即1.2g是雜質(zhì)，碳酸鈣質(zhì)量為8g-1.2g=6.8g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=85%；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知10g鹽酸全部反應(yīng)，只能消耗2.5g碳酸鈣，設(shè)與2.5g碳酸鈣反應(yīng)需要氯化氫的質(zhì)量為X則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
2.5g   X
根據(jù)：解得X=1.825g，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=18.25%．
故答案為：（1）3；（2）85%；（3）18.25%
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)第一次、第三次數(shù)據(jù)分析出10g鹽酸全部反應(yīng)，只能消耗2.5g碳酸鈣，再進(jìn)一步進(jìn)行分析．