Question

【題目】海洋是巨大的資源寶庫(kù)、國(guó)防金屬——鎂，就是利用海水制取的。工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)鎂的過程如下圖所示：

⑴在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應(yīng)的步驟是_____________（填序號(hào)）。

⑵海水中本身就含有氯化鎂，請(qǐng)分析①、②兩步再得到氯化鎂的目的是__________________________。

⑶小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用NaOH溶液替代石灰乳模擬生產(chǎn)過程中的第①步，他取NaCl和MgCl2的固體混合物25g，加入適量水完全溶解后，與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液混合充分反應(yīng)，記錄生成的沉淀與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

①當(dāng)?shù)稳肷鲜鯪aOH溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為_______________（寫化學(xué)式）。

②當(dāng)?shù)稳肷鲜鯪aOH溶液80g時(shí)，試通過計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）。

Answer 1

【答案】（1）②；（2）富集鎂元素；（3）①NaCl、NaOH；②29.4g

【解析】（1）酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)；（2）海水中氯化鎂的含量很低，經(jīng)過①、②兩步可得到純凈的氯化鎂，達(dá)到富集鎂元素的目的；（3）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以反應(yīng)后的溶液中一定有氯化鈉，B點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過量，所以溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH；②當(dāng)?shù)稳肷鲜鯪aOH溶液80g時(shí)，氫氧化鈉的質(zhì)量為 80g×20%=16g。設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，氯化鎂的質(zhì)量為y .

MgCl2＋2NaOH==2NaCl＋Mg (OH)2↓

95 80 117

y 16g x

95/y=80g/16g y=19g

80/16g=117/x x=23.4g

反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為：25g-19g+23.4g=29.4g