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          用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          94.6%

          試題分析：利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量差求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量：100g+5.6g-103.4g=2.2g；
          然后利用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量計算反應(yīng)中消耗碳酸鈉的質(zhì)量；最后利用純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比，計算出該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
          106                44
          x                 2.2g
          =
          x=5.3g
          則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=94.6%
          答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.6%．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （18分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學(xué)式為xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用。
          資料： ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
          ②相關(guān)物質(zhì)的溶解度（單位：g）如下表：
          溫度/℃
          		FeSO4
          		(NH4)   2SO4
          		xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
          10
          		20.0
          		73
          		17.2
          20
          		26.5
          		75.4
          		21. 6
          30
          		32.9
          		78
          		28.1
                ③硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結(jié)晶水失去。
          【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體

          某興趣小組的學(xué)生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：
          （1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分?jǐn)嚢琛Ｒ猿U鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的     作用；
          （2）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ；
          （3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是     ；
                   
          （4）操作①中過濾時，要趁熱進(jìn)行的原因是    ，過濾后得到的固體中一定含有的物質(zhì)是    ；
          （5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→     →     →d；
          a．過濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結(jié)晶        d．洗滌干燥
          （6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干。這樣做的優(yōu)點(diǎn)是     ；
          A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
          B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
          【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
          【實驗步驟】：取2份等質(zhì)量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進(jìn)行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.68gNH3；向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
          回答下列問題：
          （7）實驗中生成的NH3能使?jié)駶櫟?u>     變藍(lán)；寫出(NH4)2SO4與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式     ，屬于     反應(yīng)；
          （8）實驗中加入過量BaCl2溶液的目的     ；
          （9）取最后一次洗滌液，加入Na2SO4溶液，     ，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；
          （10）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算x 和y的比值（2分，寫出計算過程；相對分子質(zhì)量：NH3-17、BaSO4-233）
               ；
          為進(jìn)一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。則：

          （11）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，硫酸亞鐵銨晶體中，
          x：y：z =       ；
          （12）寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
          程式     。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）某同學(xué)稱取a g銅鋅合金，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量為b g，剩余固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為c g．請問：
          （1）a g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為　　g（用代數(shù)式表示）．
          （2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，推導(dǎo)出a、b、c三者之間的等量關(guān)系（寫出詳細(xì)的計算推導(dǎo)過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

          （1）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%．
          （2）計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          我市錳礦資源豐富，MnO2是一種無機(jī)功能材料，主要用于制造干電池。當(dāng)?shù)啬彻S加工得到了粗MnO2（主要含有雜質(zhì)MnCO3，其它雜質(zhì)忽略不計），為了測定其中MnO2的含量，稱取57.5g粗MnO2樣品，加入足量的稀硫酸溶液，產(chǎn)生CO2氣體4.4g。
          （已知：MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑）  
          試完成下列問題：（1）計算57．5g粗MnO2中含有MnCO3的質(zhì)量，
          （2）計算粗MnO2中的MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          有400 t含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％的赤鐵礦石，最多可煉出含碳和其他雜質(zhì)為3％的生鐵多少噸?
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵,請你根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算：
          用200t含氧化鐵80%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵95%的生鐵多少噸？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          欲測定實驗室一瓶久置變質(zhì)的NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取21．2g待測溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加CaCl2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

          （ CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ ）
          （1）所得沉淀的物質(zhì)的量是                 。
          （2）求待測溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                 
          （根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將某生鐵（鐵和碳的合金）樣品5．8克投入到100克稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，剩余黑色不溶物0．2克，求該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(相對原子質(zhì)量H:12,  Cl:35．5,  Fe :56 )
          

			
          

			
          
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