Question

配平下列化學方程式．
（1）

1

CH₄+

2

O₂

點燃  .

1

CO₂+

2

H₂O
（2）

4

FeS₂+

11

O₂

點燃  .

2

Fe₂O₃+

8

SO₂
（3）

2

Al+

3

H₂SO₄═

1

Al₂（SO₄）₃+

3

H₂↑
（4）

3

C+

2

Fe₂O₃

高溫  .

4

Fe+

3

CO₂↑

Answer 1

分析：配平化學方程式就是在化學式前面配上適當?shù)挠嬃繑?shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等，體現(xiàn)質量守恒定律．利用已掌握的有關配平方法結合具體的反應方程式即可解決．

解答：解：選擇合適的方法是解題的關鍵，我們所掌握的配平方法主要有：①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平．②奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷．③觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平．④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷．
（1）有機物配平順序：C→H→O，則 1CH₄+2O₂═1CO₂+2H₂O；
（2）本題可利用“定一法”進行配平，把Fe₂O₃的計量數(shù)定為1，則FeS₂、O₂、SO₂前面的化學計量數(shù)分別為：2、

11

2

、4，再同時擴大2倍，則FeS₂、O₂、Fe₂O₃、SO₂前面的化學計量數(shù)分別為4、11、2、8．故：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂
（3）注意原子團不能拆開，故 2Al+3H₂SO₄═1Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
（4）利用最小公倍數(shù)法進行配平，以氧原子作為配平的起點，F(xiàn)e₂O₃、二氧化碳前面的化學計量數(shù)分別為：2、3，最后調整碳、鐵前面的化學計量數(shù)分別為3、4．故 3C+2Fe₂O₃═4Fe+3CO₂↑．
故答案為：（1）1CH₄+2O₂

點燃  .

1CO₂+2H₂O
（2）4FeS₂+11O₂

點燃  .

2Fe₂O₃+8SO₂
（3）2Al+3H₂SO₄═1Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
（4）3C+2Fe₂O₃

高溫  .

4Fe+3CO₂↑

點評：本題難度不大，掌握反應前后各原子的數(shù)目不變、化學方程式的配平方法等是正確解答本題的關鍵．