Question

（2002?寧德）現(xiàn)有氫氣和氧氣的混合氣體共10g，點(diǎn)燃使它們充分反應(yīng)后，剩余1g氧氣．試求：
（1）反應(yīng)生成水的質(zhì)量是．
（2）原混合氣體中，氫氣和氧氣的質(zhì)量分別是多少克？
（反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂+O₂2H₂O）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．根據(jù)已知條件可得，生成水的質(zhì)量=混合氣體質(zhì)量-剩下氧氣的質(zhì)量；然后根據(jù)化學(xué)方程式和生成的水的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量；混合氣體質(zhì)量-混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量=混合氣體中含有氧氣的質(zhì)量．
解答：解：（1）反應(yīng)生成水的質(zhì)量是：10g-1g=9g
設(shè)混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量為x，
2H₂+O₂2H₂O
4            36
x            9g
∴，
解之得：x=1g；
∴混合氣體中含有氧氣的質(zhì)量為：10g-1g=9g．
答：（1）反應(yīng)生成水的質(zhì)量是9g．
（2）原混合氣體中，氫氣和氧氣的質(zhì)量分別是1g、9g．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．