Question

運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：
（1）40℃三種物質(zhì)溶解度大小順序

甲=乙＞丙

．
（2）將10℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到50℃，50℃時三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序

乙＞甲＞丙

．
（3）從甲乙的混合物中提純甲可采用方法是

冷卻熱飽和溶液

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；
（2）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮；
（3）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮．

解答：解：（1）從40℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以40℃時它們的溶解度大小順序是甲=乙＞丙；
（2）飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大小取決于溶解度的大小，因為在10℃時溶解度大小為：乙＞丙＞甲，所以飽和溶液質(zhì)量分數(shù)也是乙＞丙＞甲，升溫到50℃，甲和乙溶解度都變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以還是乙＞甲，丙物質(zhì)升溫后溶解度減小，會析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度要按照50℃時丙的溶解度計算，因為10℃時甲的溶解度大于50℃時丙的溶解度，所以升溫后甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于丙物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所以50℃時
三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序：乙＞甲＞丙；
（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于甲的溶解度隨溫度變化比較大，所以用降溫結(jié)晶的方法．
故答案為：（1）甲=乙＞丙； （2）乙＞甲＞丙；   （3）冷卻熱飽和溶液．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．