Question

14、某河流兩旁有甲、乙兩個化工廠．它們待排放的工業(yè)廢水中共含K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-、、OH^-、NO₃^-六種離子．測知甲廠的廢水明顯呈堿性，則甲廠廢水中可能含的離子是

OH^-、Cl^-、K⁺、NO₃^-

．乙廠利用廢鐵屑從廢水中回收一種金屬，寫出該反應的化學方程式

Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)甲廠的廢水明顯呈堿性，則甲廠的廢水中一定含有OH^-，利用離子的共存來分析甲廠廢水中可能含的離子，然后利用乙廠廢水中的離子來分析加入鐵屑置換出來的金屬，從而寫出化學反應方程式．

解答：解：因甲廠的廢水明顯呈堿性，則甲廠的廢水中一定含有OH^-，
又因Cu²⁺、Fe³⁺、OH^-能結(jié)合生成氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀，
則Cu²⁺、Fe³⁺不能存在甲的廢水中，即Cu²⁺、Fe³⁺一定在乙廠的廢水中，
因溶液不顯電性，有陰離子必須有陽離子，
則甲中一定含有K⁺，且Cl^-、NO₃^-與K⁺、OH^-不反應，
則甲廢水中的離子為OH^-、Cl^-、K⁺、NO₃^-；
因金屬鐵比銅活潑，則由乙的廢水中的離子可知，
鐵與銅離子反應置換出銅，
其反應可能為Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，
故答案為：OH^-、Cl^-、K⁺、NO₃^-；Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．

點評：本題考查學生利用離子的共存來判斷廢水的成分，學生應注意利用信息堿性及溶液為電中性并結(jié)合離子之間的反應來解答，能訓練學生解答問題中的思維嚴謹性．