Question

為探究金屬的活動(dòng)性順序，張麗同學(xué)利用鐵絲、鋅片、銅片、稀鹽酸、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯變化；
實(shí)驗(yàn)二：將鐵絲放入CuSO₄溶液中，鐵絲表面有紅色固體物質(zhì)沉積；
實(shí)驗(yàn)三：將銅片放入AgNO₃溶液中，銅片表面逐漸變?yōu)殂y白色．
（1）由以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅慕饘倩顒?dòng)性由強(qiáng)到弱的順序有______；
（2）要完整確定上述四種金屬的活動(dòng)性順序，應(yīng)補(bǔ)充______實(shí)驗(yàn)，
請(qǐng)簡(jiǎn)述補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：______．

Answer 1

（1）由實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象可得知，鋅在活動(dòng)性順序表中處于H之前而銅處于H之后；由實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象可知，金屬鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；由實(shí)驗(yàn)三的現(xiàn)象可知，金屬銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；故答案為：Zn＞Cu＞Ag    Fe＞Cu＞Ag
（2）由探究方案中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，可發(fā)現(xiàn)金屬鋅與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系尚未明確，因此需要補(bǔ)充檢驗(yàn)兩金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)；可利用兩金屬與酸反應(yīng)比反應(yīng)速率或利用兩金屬間的置換來檢驗(yàn)；
故答案為：（1）Zn＞Cu＞Ag； Fe＞Cu＞Ag  
（2）鋅和鐵的活動(dòng)性比較
將一定質(zhì)量的鋅片放入FeCl₂溶液中足夠時(shí)間后取出，洗凈，干燥后稱量，若質(zhì)量減少即說明鋅比鐵活潑．（此處的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)很多，合理即可．）