Question

化學(xué)老師張××指導(dǎo)某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞
蛋殼的主要成分碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8.0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL（密度1.1g/ml），充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為59.92g（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．請回答：
（1）上述稀鹽酸的質(zhì)量為______g，產(chǎn)生二氧氣體的質(zhì)量為______g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．  （要求寫出計算過程）
（3）該稀鹽酸中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不小于多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

鹽酸的質(zhì)量為：50mL×密度1.1g/ml=55g   
產(chǎn)生二氧氣體的質(zhì)量為：8.0g+55g-59.92g=3.08g          
設(shè)：碳酸鈣的質(zhì)量為X，氯化氫的質(zhì)量為Y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
 x    y             3.08g

100

44

=

x

3.08g

   

73

44

=

y

3.08g

x=7g
y=5.11g
 

7g

8g

×100%=87.5%

5.11g

55g

×100%=9.3%
答：（1）55g    3.08g 
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%
（3）該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不小于9.3%