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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應，則反應中生成氫氣的質量可能為：
          A．0.15gB．0.30gC．0.50gD．0.75g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC

          試題分析：（1）設5.6g金屬全部是鐵，則
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          56                2
          5.6g          X
          56：2=5.6g：X
          X=0.2g
          （2）設5.6g金屬全部是鋁，則
          2Al+ 3H2SO4= Al2（SO4）3 + 3H2↑
          54                                6
          5.6g                     Y
          54：6=5.6g：Y
          Y=0.62g
          由（1）、（2）得，鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應，產生的氫氣的質量因該處于0.2g和0.62g之間，故選BC。
          點評：本題要考查金屬組分的質量區(qū)間，可以采用極限計算的方法，從而得出混合金屬反應產生的氫氣的質量區(qū)間，進而得出合理答案，本題難度較大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          小明在協助老師清理實驗室時，發(fā)現有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數，為此設計并進行了如下實驗。
          【實驗1】取該混合液50 g ，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質量為20 g、40 g、60 g 時，生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽略不計）。
          【實驗2】另取該溶液50 g ，加入一定量稀鹽酸充分反應后，測得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數據見右圖。

          試分析計算：
          （1）【實驗1】中，第二組數據 m 為            g。
          （2）混合液中碳酸鈉的質量分數是多少？
          （3）混合液中氯化鈉的質量分數是多少？（計算結果精確至0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，反應原理是： 2NaCl + 2H2O  通電  2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 若電解含氯化鈉58.5 t的飽和食鹽水，則可制得氫氧化鈉多少噸？（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應，實驗數據如下：
           
          		第1次
          		第2次
          		第3次
          		第4次
          		第5次
          		第6次
          加入稀硫酸的質量（g）
          		10
          		10
          		10
          		10
          		10
          		10
          剩余固體的質量（g）
          		9.35
          		8.7
          		8.05
          		7.4
          		6.75
          		6.75
          則：（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為    。
          （2）所用稀硫酸的溶質質量分數為多少？（寫出計算步驟）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0 g，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%。下列判斷正確的是 
          A．生成2.0 gCO2氣體B．原來CaCO3的質量為14.3 g
          C．生成了5.6 gCaOD．剩余CaCO3的質量為3.0 g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數進行探究．請按要求完成下列探究報告．
          [實驗目的]測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數．
          [資料支撐]生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應．
          [實驗方案]生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差．
          [實驗過程]（1）取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
          （2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
          （3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
          [數據處理]計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數：　      　．
          [交流討論]實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的　   　盤（選填“左”或“右”）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由Mg(OH) 2和MgO 組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為  (   )
          A．12％ B．24％ C．20％ D．30％
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          黃銅是銅和鋅的合金。向一定質量的黃銅樣品中加入196g稀硫酸，恰好完全反應，產生0.2g氫氣。
          （1）（3分）求所用稀硫酸的溶質質量分數
          （2）（3分）除了可求出稀硫酸的溶質質量分數外，你還能求出的化學量有           。（填序號，錯選不得分）
          ①鋅的質量        ②銅的質量分數   ③鋅的質量分數    ④硫酸鋅的質量    ⑤硫酸溶液的體積   ⑥反應后溶液溶質質量分數 
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          腎病患者需要食用低鈉鹽的食品。目前，市場供應的低鈉鹽多為蘋果酸鈉鹽（C4H5O5Na）。每日食用5g蘋果酸鈉鹽，人體攝入的鈉元素質量僅為等量食鹽中鈉元素質量的
          A．18.7％B．26.7％C．37.5％D．43.1％
          

			
          

			
          
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