Question

（2013?丹東一模）以下是初中化學(xué)常見的實驗裝置圖，請回答有關(guān)問題

（資料：①為分液漏斗，能控制液體反應(yīng)物體的量）
（1）寫出實驗室用A裝置制取一種氣體的化學(xué)方程式

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；
（2）某同學(xué)欲在實驗室中用小蘇打和稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w，①應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

B

（填序號），②該反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

；
（3）現(xiàn)有如下資料：
①實驗室用硫酸亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下制取硫酸氫（H₂S）氣體．
②通常情況下硫酸氫（H₂S）氣體一種密度比空氣大且有毒的無色氣體，能溶于水，水溶液為氫硫酸．
③硫酸氫氣體在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O．
則實驗室制取H₂S氣體的發(fā)生裝置是

B或C

（填序號，填一種即可）；
（4）若用D裝置收集H₂S氣體，則氣體應(yīng)從

a

端通入 （填a或b）；
（5）用E裝置檢查D中H₂S氣體是否集滿，則E中應(yīng)放的試劑是

石蕊試液

；
（6）用E裝置干燥D中H₂S氣體，則E中應(yīng)放的試劑是

濃硫酸

；
（7）若用F裝置吸收尾氣，則F中盛放的試劑可以是

氫氧化鈉溶液或水

．
（8）能否用點燃的方法處理尾氣，并說明理由

不能；硫化氫點燃生成二氧化硫會污染空氣

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)發(fā)生裝置的特點選擇制取氧氣的方法并寫出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)用小蘇打和稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)速度極快，需要控制反應(yīng)的速度分析發(fā)生裝置；根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物寫出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；
（4）根據(jù)氣體的密度選擇進(jìn)氣口；
（5）硫化氫溶于水是氫硫酸，顯酸性，因此通過石蕊試液是否變成紅色，檢驗硫化氫是否收集滿；
（6）根據(jù)濃硫酸具有吸水性，可以干燥硫化氫分析；
（7）根據(jù)硫化氫溶于水是氫硫酸，分析吸收試劑；
（8）根據(jù)信息硫化氫燃燒的產(chǎn)物分析．

解答：解：（1）該發(fā)生裝置適合加熱制取氧氣，試管口沒有棉花，因此是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)的方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）用小蘇打和稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)速度極快，需要控制反應(yīng)的速度，所以應(yīng)該選用B裝置作發(fā)生裝置；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：B；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取硫化氫氣體，故發(fā)生裝置選擇固液常溫型裝置，故選B或C；
故答案為：B或C；
（4）因為硫化氫氣體的密度比空氣大，因此硫化氫氣體應(yīng)從長管導(dǎo)入集氣瓶，將空氣從短管排出；
故答案為：a；
（5）因為硫化氫溶于水是氫硫酸，顯酸性，因此通過石蕊試液是否變成紅色，檢驗硫化氫是否收集滿；
故答案為：石蕊試液；
（6）濃硫酸具有吸水性，可以干燥硫化氫；
故答案為：濃硫酸；
（7）因硫化氫氣體有毒，不能排放到空氣中，要對尾氣進(jìn)行處理，硫化氫溶于水是氫硫酸，能與氫氧化鈉反應(yīng)，故可用氫氧化鈉溶液或水吸收；
故答案為：氫氧化鈉等堿性溶液或水；
（8）硫酸氫氣體在空氣中燃燒會產(chǎn)生二氧化硫污染空氣，因此不能采用點燃法；
故答案為：不能；硫化氫點燃生成二氧化硫會污染空氣．

點評：本題綜合性的考查了氣體的制取、收集、反應(yīng)原理的書寫、檢驗、除雜、干燥等，難度不大，只要依據(jù)相關(guān)的知識進(jìn)行逐一耐心分析即可，還要學(xué)會通過閱讀獲取有用的信息的能力．