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          甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（單位：g／100 g水）見下表：
          物質(zhì)
          		0℃
          		30℃
          		60℃
          		90℃
          甲
          		13.3
          		45.8
          		110
          		202
          乙
          		35.5
          		36.0
          		37.1
          		38.1
          丙
          		0.18
          		0.16
          		0.12
          		0.08
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推出的結(jié)論是
          A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲>乙>丙
          B．30℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲>乙>丙
          C．降低溫度可使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br />D．使甲物質(zhì)從一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，由于沒有指明溫度，A錯；30℃時，三種物質(zhì)的溶解度是甲>乙>丙，故三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲>乙>丙，B對；由于丙的溶解度隨溫度的升高減小，所以降低溫度不能使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，C錯；由于甲的溶解度受溫度的影響較大，所以使甲物質(zhì)從一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用冷卻熱飽和溶液的方法，D錯。   
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，稱取氯化鈉固體和碳酸鈉固體各30 g放入同一燒杯中，加入100 g水充分攪拌后靜置，得到二者的混合溶液。請參照氯化鈉、碳酸鈉兩物質(zhì)的溶解度表判斷，以下結(jié)論不正確的是(   )
                        溫度/℃
          溶解度/g
          物質(zhì)
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          氯化鈉
          		35
          		35.5
          		36
          		36.5
          		37
          碳酸鈉
          		6
          		10
          		18
          		36.5
          		50
           
          A.20 ℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度
          B.20 ℃時，未溶解固體是氯化鈉和碳酸鈉的混合物
          C.30 ℃時，溶液中氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)相同
          D.30 ℃時，溶液為氯化鈉和碳酸鈉的不飽和溶液
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2013江西）下表是氯化鉀和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
          溫度／℃
          		O
          		20
          		40
          		60
          		80
          溶解度／g
          		KCl
          		27.6
          		34.O
          		40.0
          		45.5
          		51.1
          KN03
          		13.3
          		31.6
          		63.9
          		1lO
          		169
          (1)從表中數(shù)據(jù)可以看出影響物質(zhì)溶解度的因素之一是        ；
          (2)根據(jù)數(shù)據(jù)表，在答題卷的圖中繪制硝酸鉀的溶解度曲線；

          (3)從溶解度曲線上查出：45℃時，氯化鉀的溶解度為         g；
          (4)據(jù)圖分析，要除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀，可采用的結(jié)晶方法是                   。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M (不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)圖像和有關(guān)信息回答下列問題：

          ①t2 ℃時，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是____。
          ②如圖2所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）。請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO2、NaCl和M中的____。
          ③分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是____。
          （2）下圖是小華配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

          ①上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、____和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_     ___。
          ②指出圖②中的一處錯誤操作____。
          ③配制時應(yīng)選擇___     _（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
          ④用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序__              __。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是
          A．t1℃時，100g甲的飽和溶液中溶解了20g的甲
          B．將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
          C．t2℃時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法 
          D．分別將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，一定都有晶體析出
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某同學(xué)在四個燒杯中分別做氯化銨（NH4Cl）溶解實驗。依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)回答
          問題。
          燒杯序號
          		溫度/℃
          		水的質(zhì)量/g
          		氯化銨質(zhì)量/g
          		溶液質(zhì)量/g
          ①
          		20
          		100
          		20
          		a
          ②
          		20
          		100
          		40
          		137．2
          ③
          		40
          		100
          		40
          		140
          ④
          		60
          		100
          		50
          		150
           
          （1）a為      。
          （2）20℃時，氯化銨的溶解度是         g，
          （3）將燒杯①所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需要加水       g。
          （4）上述燒杯中的溶液不能確定是否達到飽和狀態(tài)的是    （填燒杯序號）。
          （5）若使燒杯②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，可繼續(xù)    （填字母序號）。
          A加水；B加入少量氯化銨；C恒溫蒸發(fā)部分溶劑；D升溫到40℃；E．加入100g60℃時氯化銨的飽和溶液，再恢復(fù)至20℃
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度下，向100g水中一次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解，加入KCl的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：

          （1）該溫度下KCl的溶解度是　           　g．
          （2）上述過程中屬于不飽和溶液的是　        　（填字母）．
          （3）D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是　                  　．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水是非常良好的溶劑，是生活、生產(chǎn)中最重要的物質(zhì)，請回答下列問題：
          （1）KNO3溶于水后得到的溶液，具有穩(wěn)定性和          性。根據(jù)如圖所示的KNO3和NaCl的溶解度曲線回答下列問題。

          （2）50℃時，KNO3的溶解度            （填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl的溶解度；
          （3）10℃時，KNO3的溶解度約為              ；
          （4）在溫度不變的情況下，將NaCl的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用恒溫蒸發(fā)水和         的方法。
          （5）在40℃時，將質(zhì)量分數(shù)相等的KNO3和NaCl溶液，冷卻到20℃，此時有關(guān)它們質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，下列說法錯誤的是         （選填編號）
          A．可能KNO3溶液質(zhì)量分數(shù)大
          B．可能NaCl溶液質(zhì)量分數(shù)大
          C．兩者可能仍舊相等
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（  ）
          A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度
          B．用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法不能得到固體b
          C．將tl℃時a的飽和溶液升高溫度后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
          D．t2℃時，c溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小
          

			
          

			
          
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