日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				Na2O2能和水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．現將10g Na2O2樣品（含有NaOH雜質）放入91.6g水中，充分反應后放出1.6g氧氣．請計算：
          （1）樣品中Na2O2的質量分數是多少？
          （2）反應后形成溶液后，其溶質的質量分數是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：（1）根據化學方程式中的各物質之間的反應關系和氧氣的質量可以解答過氧化鈉的質量；
          （2）根據質量守恒定律解答反應后溶液的質量和溶質質量計算質量分數．
          解答：解：設純凈的Na2O2質量為x，生成的NaOH的質量為y
          2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
          156         160    32
          x            y     1.6g
          ==
           x=7.8g
           y=8.0g
          所以樣品中Na2O2 的質量分數=×100%=78%
          反應后溶液的質量為：10g+91.6g-1.6g=100g
          反應后溶液中NaOH的質量為：10g-7.8g+8g=10.2g
          所以反應后溶液中溶質的質量分數為：×100%=10.2%
          答：10g樣品中Na2O2的質量分數為78%；反應后形成的NaOH溶液中溶質的質量分數為10.2%
          點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合方程式中的比例關系和題中所給數據解出需要的數據，再進一步解答．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          30、過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗中，發(fā)現了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發(fā)現棉花燃燒了起來．
          （1）實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅”的現象說明二氧化碳具有 

          密度比空氣的大
          、
          不支持燃燒
          的性質．
          （2）棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足a：
          棉花充分與氧氣接觸
          、b：
          溫度必須達到棉花的著火點
          兩個條件．
          [提出問題]：在上述實驗中是如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件的呢？
          [查閱資料]：（1）在常溫下Na2O2能和CO2發(fā)生化學反應．
          （2）在常溫下Na2O2能和水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
          （3）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．
          [設計實驗]：經過討論后，小組同學設計了如圖2的實驗進行探究．

          [實驗步驟]：①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有足量的Na2O2固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；④一段時間后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
          注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響．
          [實驗現象]：①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；
          ③飽和的澄清石灰水變渾濁．
          [實驗分析]：①檢查整套裝置的氣密性的方法：
          先在U型管內裝入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推針筒活塞，若U型管左邊液面下降，右邊液面上升，并穩(wěn)定一段時間則
          

          說明氣密性良好
          ．
          ②C裝置無水硫酸銅的作用是 

          證明CO2中的水蒸氣確實已被除去
          ．
          ③D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是 

          析出氫氧化鈣固體，說明Na2O2和CO2反應放出熱量
          ．
          [得出結論]：（1）①“小木條復燃”說明Na2O2和CO2反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件；②
          ③飽和的澄清石灰水變渾濁
          （填裝置出現的現象）說明Na2O2和CO2反應使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
          （2） Na2O2和CO2反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，甲認為生成的固體是NaOH，乙認為是Na2CO3，同學們經過思考后認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是：
          沒有水參與反應
          ．
          （3）Na2O2和CO2反應的化學方程式是 

          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
          ．
          [拓展提高]：現有一包保存不當的過氧化鈉粉末，已證明其已完全變質．為探究其成分，有同學設計了以下定性和定量兩種實驗方案，請你幫助完成下列實驗報告．
          一、定性方案：

          二、定量方案：
          稱取39.8g樣品于一只質量為45g的錐形瓶中，一次性加入20mL蒸餾水后將錐形瓶放置在電子天平上，逐滴滴加溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，觀察顯示數字的變化，并繪制出混合溶液的質量與所滴入稀硫酸溶液的質量關系曲線（如圖）；請你根據曲線計算出粉末中各成分的質量．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Na2O2能和水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．現將10g Na2O2樣品（含有NaOH雜質）放入91.6g水中，充分反應后放出1.6g氧氣．請計算：
          （1）樣品中Na2O2的質量分數是多少？
          （2）反應后形成溶液后，其溶質的質量分數是多少？
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?惠山區(qū)一模）過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，當傾倒二氧化碳時，發(fā)現了
          蠟燭自下而上逐漸熄滅（合理均可）
          蠟燭自下而上逐漸熄滅（合理均可）
          現象；同時也驚奇地發(fā)現棉花團燃燒了起來．

          【提出問題】棉花團為什么會燃燒起來呢？
          【查閱資料】
          （1）在常溫下Na2O2能和CO2反應生成一種氣體和堿性物質．
          （2）在常溫下Na2O2能和水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
          （3）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．
          【設計實驗】經過討論后，小組同學設計了如圖2的實驗進行探究．
          【實驗步驟】
          ①檢查整套裝置的氣密性；
          ②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有足量的Na2O2固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；
          ③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；
          ④一段時間后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
          注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響．
          【實驗現象】
          ①無水硫酸銅
          沒有變藍色
          沒有變藍色
          ；②帶火星的小木條復燃；③
          飽和的澄清石灰水變渾濁
          飽和的澄清石灰水變渾濁
          ．
          【實驗分析】
          （1）“小木條復燃”說明Na2O2和CO2反應生成了
          氧氣（O2）
          氧氣（O2）
          ；實驗現象③說明該反應放出了熱量；同時棉花團是可燃物，棉花團因為同時滿足燃燒所需的三個條件，所以燃燒起來了．
          （2）請你寫出Na2O2和CO2反應的化學方程式
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

          【拓展提高】
          同學們在實驗室發(fā)現一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發(fā)生了部分變質，同學們取3.00g變質粉末決定探究其中的成分及其質量．
          【提出問題】變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質量是多少？
          【猜想與假設】
          （1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
          （2）粉末成分是
          Na2O2和Na2CO3
          Na2O2和Na2CO3
          的混合物
          （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物…
          【設計實施方案】
          

          


          
實驗步驟
實驗現象
          

          
①取15g變質粉末于一支大試管內，加入適量的水，共收集到1.6g氣體，然后用帶火星木條檢驗生成的氣體．
固體完全溶解，有氣泡產生，帶火星的小木條復燃
          

          
②繼續(xù)向上述試管中加入足量的石灰水，充分反應．
有白色沉淀生成
          

          
③將②中物質過濾，得到濾渣，將其洗滌、干燥并稱量，得固體5g．

          【解釋與結論】同學們經過認真計算分析，確定了粉末中含有的成分及質量
          計算過程：
          【反思與評價】
          （1）實驗室在保存過氧化鈉時應注意密封保存．
          （2）有同學提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液，至沉淀不再生成時過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，則證明原粉末中有NaOH．你認為該方案是否合理并說明理由
          不合理，因為常溫下Na2O2和水也能生成NaOH，使無色酚酞試液變紅，所以不能證明原粉末中有NaOH
          不合理，因為常溫下Na2O2和水也能生成NaOH，使無色酚酞試液變紅，所以不能證明原粉末中有NaOH
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

          （1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是
          濃硝酸
          濃硝酸
          （填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
          C瓶口產生白霧
          C瓶口產生白霧
          ，說明C瓶內的是濃鹽酸，則D瓶內的是濃硫酸．
          （2）小白同學在查閱A、B瓶內的“兩堿”的制備方法時，根據收集的信息，繪制了如下一個框圖．
          注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出．
          根據框圖，依據化學反應前后元素種類守恒的相關知識，回答下列問題．
          寫出下列物質化學式：A瓶內的物質：
          NaOH
          NaOH
          ．
          小袁同學認為工業(yè)生產中原料不能完全轉化為產品，所以A瓶內的物質中一定含有雜質．請你幫助他設計出檢驗該雜質的實驗方案（寫出操作、現象和結論）：
          取適量溶液滴加硝酸銀，若產生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉
          取適量溶液滴加硝酸銀，若產生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉

          （3）小軍對A瓶放置一段時間后白色粉末的成分進行探究．成分的確定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依據是
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          （用化學方程式表示）為了驗證①②③猜想，他分別做了下面的實驗．A．取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
          ①
          ①
          （填序號）是錯誤的．B．小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．于是認為猜想3成立，請?zhí)岢瞿愕目捶�，并說出理由：
          錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性
          錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性
          ．C．為探究猜想③是正確的，小紅設計了如下實驗方案：
          沉淀B的化學式為
          CaCO3
          CaCO3
          ．你若認為小紅的這個方案有問題，稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則改進的方法是
          將石灰水換成氯化鈣溶液
          將石灰水換成氯化鈣溶液
          ．
          （4）過氧化鈉（Na2O2）是一種白色固體，這種物質在與水或二氧化碳作用時可得到上述的“兩堿”，在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，發(fā)現了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發(fā)現棉花燃燒了起來．
          a．棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足
          a：
          與氧氣充分接觸
          與氧氣充分接觸
          、b
          溫度達到棉花的著火點
          溫度達到棉花的著火點
          條件．
          【提出問題】在上述實驗中如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件呢？
          【查閱資料】1、在常溫下Na2O2能和CO2發(fā)生化學反應．
                      2、在常溫下Na2O2能和水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
                      3、濃硫酸具有強吸水性．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．
          【設計實驗】經過討論后，小組同學設計了如下圖2的實驗進行探究．
          【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有一定量的Na2O2固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針管的活塞，把稀鹽酸注入試管內；④一段時候后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
          注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響．
          【實驗現象】①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；③飽和澄清石灰水變渾濁．
          【實驗分析】①C裝置無水硫酸銅的作用是
          檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈
          檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈

                      ②D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是
          證明二氧化碳與過氧化鈉反應放出熱量
          證明二氧化碳與過氧化鈉反應放出熱量

          （5）現要對放置一段時間的B瓶中的固體物質進行成分的定量測定：電子天平共同作了以下測定

          實驗數據記錄如下：
          

          


          
稱   量   項   目
稱   量  時 間
質量（g）
          

          
試樣

10.00
          

          
裝置+稀硫酸質量

241.30
          

          
裝置+稀硫酸質量+試樣
反應開始后15秒
249.20
          

          
裝置+稀硫酸質量+試樣
反應開始后35秒
248.20
          

          
裝置+稀硫酸質量+試樣
反應開始后55秒
248.00
          試通過分析表中數據計算出圖2B瓶中純碳酸鈉的質量分數．（寫出計算過程）
          實驗反思：
          有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質量分數會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：
          因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳殘留在裝置內，使質量差變小，使測得試樣中Na2CO3質量分數會偏小
          因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳殘留在裝置內，使質量差變小，使測得試樣中Na2CO3質量分數會偏小
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省無錫市前洲中學九年級（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，當傾倒二氧化碳時，發(fā)現了______現象；同時也驚奇地發(fā)現棉花團燃燒了起來．

          【提出問題】棉花團為什么會燃燒起來呢？
          【查閱資料】
          （1）在常溫下Na2O2能和CO2反應生成一種氣體和堿性物質．
          （2）在常溫下Na2O2能和水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
          （3）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．
          【設計實驗】經過討論后，小組同學設計了如圖2的實驗進行探究．
          【實驗步驟】
          ①檢查整套裝置的氣密性；
          ②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有足量的Na2O2固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；
          ③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；
          ④一段時間后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
          注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響．
          【實驗現象】
          ①無水硫酸銅______；②帶火星的小木條復燃；③______．
          【實驗分析】
          （1）“小木條復燃”說明Na2O2和CO2反應生成了______；實驗現象③說明該反應放出了熱量；同時棉花團是可燃物，棉花團因為同時滿足燃燒所需的三個條件，所以燃燒起來了．
          （2）請你寫出Na2O2和CO2反應的化學方程式______
          【拓展提高】
          同學們在實驗室發(fā)現一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發(fā)生了部分變質，同學們取3.00g變質粉末決定探究其中的成分及其質量．
          【提出問題】變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質量是多少？
          【猜想與假設】
          （1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
          （2）粉末成分是______的混合物
          （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物…
          【設計實施方案】
          實驗步驟實驗現象
          ①取15g變質粉末于一支大試管內，加入適量的水，共收集到1.6g氣體，然后用帶火星木條檢驗生成的氣體．固體完全溶解，有氣泡產生，帶火星的小木條復燃
          ②繼續(xù)向上述試管中加入足量的石灰水，充分反應．有白色沉淀生成
          ③將②中物質過濾，得到濾渣，將其洗滌、干燥并稱量，得固體5g．
          【解釋與結論】同學們經過認真計算分析，確定了粉末中含有的成分及質量
          計算過程：
          【反思與評價】
          （1）實驗室在保存過氧化鈉時應注意密封保存．
          （2）有同學提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液，至沉淀不再生成時過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，則證明原粉末中有NaOH．你認為該方案是否合理并說明理由______．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案