日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				



          粗食鹽中常含有少量，工業(yè)上常把粗食鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水來浸洗，再濾出食鹽．以下對(duì)于工業(yè)上的這種做法的有關(guān)說法正確的是
          

          [　　]
          

          A．浸洗粗食鹽前后，食鹽水中NaCl的質(zhì)量不變
          

          B．浸洗前后，被浸洗的食鹽中的含量不會(huì)改變
          

          C．浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去
          


          D．粗食鹽粉碎顆粒的大小不影響浸洗前后食鹽中的含量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：AD
          解析：
          		


          本題首先要考慮飽和溶液的概念，把粗食鹽放入飽和食鹽水中，粗食鹽中的食鹽質(zhì)量不變，但粗食鹽中的還能被溶解，因而A正確；B選項(xiàng)錯(cuò)，應(yīng)該含量減少；C選項(xiàng)中因飽和食鹽水中的不斷增加，當(dāng)達(dá)到飽和后就不能再用了，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中，粗食鹽的粉碎顆粒大小只影響浸洗用的時(shí)間，而不會(huì)影響食鹽中的含量．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料．在1921年我國(guó)科學(xué)家
          侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
          “聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程：
          （1）第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
           
          反應(yīng)．
          （2）第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng)．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水．
          精英家教網(wǎng)
          其主要流程如下：
          ①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，說明硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較
           
          （填“大”或“小”）．
          ②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是
           
          ，其反應(yīng)化學(xué)方程式為
           
          ．
          ③“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為
           
          ，
           
          ．
          ④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去，寫出檢驗(yàn)溶液中B鹽是否過量的實(shí)驗(yàn)方案：
           

           
          ．
          ⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時(shí)的溶解度如下表所示：
          

          


          
溫度
NH4Cl
NH4HCO3
NaHCO3
NaCl
          

          
30℃
41.1g
27.0g
11.1g
36.3g
          請(qǐng)根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （3）第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCO
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          （4）用“聯(lián)合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：020
			
          

						
          

          已知一種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)于該物質(zhì)來說已達(dá)到飽和狀態(tài)，但對(duì)于其他物質(zhì)來說還可以繼續(xù)溶解．粗食鹽中常含有少量，工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水來浸冼，再濾出食鹽．以下對(duì)于工業(yè)上的這種做法的有關(guān)說法正確的是
          

          [　　]
          

          A．浸洗粗食鹽前后，食鹽水中NaCl的質(zhì)量不變
          

          B．浸洗前后，被浸洗的食鹽水中的含量不會(huì)改變
          

          C．浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去
          

          D．粗鹽粉碎顆粒的大小影響浸洗后食鹽水中的含量
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：020
			
          

						
          

          粗食鹽中常含有少量，工業(yè)上常把粗食鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水來浸洗，再濾出食鹽．以下對(duì)于工業(yè)上的這種做法的有關(guān)說法正確的是
          

          [　　]
          

          A．浸洗粗食鹽前后，食鹽水中NaCl的質(zhì)量不變
          

          B．浸洗前后，被浸洗的食鹽中的含量不會(huì)改變
          

          C．浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去
          

          D．粗食鹽粉碎顆粒的大小不影響浸洗前后食鹽中的含量
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：2010年中考復(fù)習(xí)第一次質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料．在1921年我國(guó)科學(xué)家
          侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
          “聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程：
          （1）第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)．
          （2）第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng)．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水．

          其主要流程如下：
          ①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，說明硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較______（填“大”或“小”）．
          ②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是______，其反應(yīng)化學(xué)方程式為______．
          ③“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為______，______．
          ④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去，寫出檢驗(yàn)溶液中B鹽是否過量的實(shí)驗(yàn)方案：______
          ______．
          ⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時(shí)的溶解度如下表所示：
          溫度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
          30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
          請(qǐng)根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          （3）第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑
          （4）用“聯(lián)合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案