Question

如圖是實驗室所用鹽酸的試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算。

(1)欲配制14.6%的稀鹽酸1 000 g，需用這種鹽酸多少毫升(計算結(jié)果精確到0.1)？

(2)小強在家庭裝修的廢料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量。于是他取部分大理石帶到實驗室，砸碎后稱取25 g，加入100 g上述新配制的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。

求：①大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

②反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量是多少？

③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【解析】本題屬于標簽信息分析題。

(1)設(shè)需用稀鹽酸的體積為x

1 000 g×14.6%=x·1.18 g/cm³×36%

x≈343.7 cm³=343.7 mL

(2)設(shè)大理石中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成CO₂的質(zhì)量為y，生成CaCl₂的質(zhì)量為z

CaCO₃ + 2HCl  ====  CaCl₂ + H₂O+CO₂↑

100     73          111        44

x    100 g×14.6%    z          y

100∶73=x∶(100 g×14.6%)     x=20 g

73∶44=(100 g×14.6%)∶y      y=8.8 g

73∶111=(100 g×14.6%)∶z     z=22.2 g

則大理石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%

所得溶液中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈20%

答案：(1)343.7 mL   (2)①80%   ②8.8 g   ③20%