Question

如圖為普通電子打火機示意圖．據圖回答：
（1）打火機擋風罩上通風孔的作用是使空氣流通，據此說明燃燒需要的條件之一是________．
（2）小明為了探究打火機中液體燃料的組成，作了如下實驗：點燃打火機，取一小塊白瓷片置于火焰上方緊靠火焰處，觀察到白瓷片有黑色物質--炭黑生成；點燃打火機，于火焰上方罩一個干燥而冷的玻璃杯，片刻后，可觀察到玻璃杯內壁有有小水珠．
A、根據上述現象可知，該液體燃料的組成中含有________
B、該同學認為通過上述現象不能確認燃料中是否含有氧元素．理由是________．
C、為進一步確定該液體燃料的組成．現取5.6克該燃料充分燃燒，得到17.6g二氧化碳和7.2g水．由此可推知該液體燃料的化學式為________．

Answer 1

解：（1）物質燃燒的條件是：物質具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點．打火機擋風罩通風孔的作用是使空氣流通，是與氧氣有關．
故答案為：與氧氣接觸．
（2）質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．由題意可知，生成物中有碳元素，則反應物中也應該有碳元素．據此證明液化石油氣組成中有碳元素；因為水（H₂O）由氫、氧兩種元素組成，燃燒產物（即生成物）中有水，那么反應物中應有氫、氧元素．
B、因為水（H₂O）由氫、氧兩種元素組成，燃燒產物（即生成物）中有水，那么反應物中應有氫、氧元素；而液化石油氣燃燒須有空氣中的氧氣助燃，故不能判斷液化石油氣中一定有氧元素，只能證明液化石油氣組成中含有氫元素．
C、則水中H元素的質量就是水的質量減去O元素的質量，氧元素質量為：7.2g×=6.4g，所以生成水中氫元素的質量為 7.2g-6.4g=0.8g；則二氧化碳中C元素的質量就是水的質量減去O元素的質量，氧元素質量為：17.6g×=12.8g，所以生成二氧化碳中碳元素的質量為 17.6g-12.8g=4.8g．
該燃料中碳元素與氫元素的質量比為：4.8：0.8=6：1；則碳原子與氫原子的個數比為：=1：2，所以化學式為C_nH_2n．
A、氫元素和碳元素．
B、而液化石油氣燃燒須有空氣中的氧氣助燃，故不能判斷液化石油氣中一定有氧元素，只能證明液化石油氣組成中含有氫元素．
C、C_nH_2n．
分析：（1）利用燃燒的條件進行解決．
（2）A、根據質量守恒定律，化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．據此答題；
B、根據水的元素組成考慮；水中有氫、氧元素，空氣中有氧元素，故可判斷液化石油氣組成中含有氫元素；
C、根據氫元素和氧元素在水中的原子量質量比計算出氫元素的質量；根據碳元素和氧元素在二氧化碳中的原子質量比計算出碳元素的質量．根據計算出的碳和氫的質量計算出燃料中碳元素與氫元素的質量比為；根據碳原子與氫原子的個數比寫出化學式．
點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．