Question

（2013?撫順）100g某一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好與13g鋅完全反應．請計算：
（1）反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是

0.4

g．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：（1）由消耗的鋅的質(zhì)量可以計算出生成的氫氣的質(zhì)量；
（2）由消耗的鋅的質(zhì)量結(jié)合鋅與硫酸反應的化學方程式來計算出反應的硫酸的質(zhì)量，進而計算出稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設生成氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
13g   y         x

65

13g

=

98

y

=

2

x

解得：x=0.4g，y=19.6g
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

19.6g

100g

×100%=19.6%
答：（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．
故答案為：（1）0.4；
（2）19.6%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．