Question

將16g硫在給定質量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據：

組別	1	2	3	4	5	6
給定的O2質量/g	10	15	16	20	24	32
生成的SO2質量/g	20	30	32	32	48	32

（1）觀察、分析表中數(shù)據，有明顯誤差的是哪一組？______．
（2）觀察分析表中數(shù)據，可以得出的結論是
______
______．

Answer 1

解：由題意可知16g硫的質量是確定的，觀察、分析表中數(shù)據，通過對比1、2組的數(shù)據可得出：當給定氧氣的質量增加時，生成的二氧化硫的質量也在增加，說明第一組中的10克氧氣完全參加了反應，由質量守恒定律可知，參加的反應硫的質量也是10克，硫剩余6克，由此又可以推出，硫與氧氣發(fā)生化學反應的質量比為1：1．由硫與氧氣發(fā)生化學反應的質量比為1：1，還可以推出當16g硫在給定大于16克的氧氣中燃燒時時，氧氣有剩余，最多可生成32克的二氧化硫．觀察、分析表中數(shù)據，有明顯誤差的是第5組．
故答為：（1）5．
（2）①硫與氧氣發(fā)生化學反應時的質量比為1：1，
②16g硫最多可生成32g二氧化硫．
分析：16g硫的質量是確定的，觀察、分析表中數(shù)據，通過1、2組的數(shù)據對比可知，當給定氧氣的質量增加時，生成的二氧化硫的質量也在增加，說明第一組中的10克氧氣完全參加了反應，由質量守恒定律可知，參加的反應硫的質量也是10克，硫剩余6克，由此也可以推出；硫與氧氣發(fā)生化學反應的質量比為1：1，由上述質量比可知，當16g硫在給定大于16克氧氣中燃燒時時，氧氣有剩余，最多可生成32克的二氧化硫．
點評：本題主要考查了學生處理實驗數(shù)據的能力．近年來，隨著中考命題的不斷改革，化學計算逐漸由知識型考查轉向能力型考查．實驗數(shù)據處理型計算題的出現(xiàn)，改變了以往計算題命題局限于文字表達和單純計算的格局．此類題型的特點是：一方面將化學實驗操作同化學計算有機結合在一起；另一方面以圖形、表格的形式給出有關化學量之間的關系，要求同學們根據圖形、表格中的數(shù)據進行分析、處理來解答有關問題．