Question

將25.0g不純的石灰石（雜質(zhì)不反應）置于燒杯中，加入100.0g稀鹽酸（足量），充分反應后，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g． 求：
（1）反應后生成的二氧化碳的質(zhì)量
（2）石灰石中CaCO₃的 質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量即燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量．再根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式由二氧化碳的質(zhì)量，可求出生石灰中的碳酸鈣的質(zhì)量，就可以進一步求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量就是燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量，為：25g+100g-116.2g=8.8g
（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    8.8 g
  解得  x=20g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%
答：（1）生成CO₂是8.8克；（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為80%．
點評：本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應用和根據(jù)化學方程式進行有關的計算，要注意解題的步驟和計算結(jié)果的準確性，此題難度不大．