Question

【題目】如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液 pH 隨滴入溶液體積變化的曲線。

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的 pH_____7 （填“大于”或“小于”或“等于”），該反應的化學方程式為_____。

（2）根據曲線判斷，該反應是將_____（填“氫氧化鈉”或“鹽酸”）滴入另一種物質中。

（3）當滴入溶液的體積為 5mL 時，此時該溶液中的溶質是_____（填化學式）。

（4）將 80g 10%的氫氧化鈉溶液與一定質量的 10%的稀鹽酸相混合，充分振蕩后，滴入幾滴石蕊溶液，溶液呈紫色，則稀鹽酸的質量為_____。

Answer 1

【答案】等于 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 氫氧化鈉 HCl和NaCl 73g

【解析】

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時生成氯化鈉溶液，顯中性，溶液的 pH等于7 ，該反應的化學方程式為：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。

（2）根據曲線判斷，未滴入溶液時，原溶液pH＜7,顯酸性，該反應是將氫氧化鈉滴入稀鹽酸溶液。

（3）當滴入溶液的體積為 5mL 時，混合溶液的pH＜7，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉溶液，且稀鹽酸過量，此時該溶液中的溶質是：HCl和NaCl；

（4）將 80g 10%的氫氧化鈉溶液與一定質量的 10%的稀鹽酸相混合，充分振蕩后，滴入幾滴石蕊溶液，溶液呈紫色，說氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應，

解：設稀鹽酸溶質的質量為x。

x=7.3g

稀鹽酸的質量為=。