Question

把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物3.45克裝入大試管中，加熱制取氧氣，待反應(yīng)完全后，將試管冷卻，得到2.49克固體物質(zhì)．計算制得氧氣多少克？2.49克固體中含有什么物質(zhì)，各多少克？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：減少的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量．
（2）二氧化錳是這個反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后不變，因此2.49g固體物質(zhì)中含有二氧化錳和生成的氯化鉀，根據(jù)化學(xué)方程式由生成氧氣的質(zhì)量可以計算出生成氯化鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計算出二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：由題意可知：生成氧氣的質(zhì)量為
3.45g-2.49g=0.96g；
2.49g固體物質(zhì)中含有氯化鉀和二氧化錳．
設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
             149  96
               x   0.96g

149

x

=

96

0.96g

，
解得：x=1.49g；
則MnO₂的質(zhì)量2.49g-1.49g=1g；
故2.49g固體中含有1.49gKCl，1gMnO₂．
答：制得O₂0.96克、2.49克固體中有KCl1.49克，MnO₂1克．

點評：本題考查的根據(jù)方程式的簡單計算；要掌握氧氣的質(zhì)量計算方法，注意：催化劑的質(zhì)量反應(yīng)前后保持不變．