Question

（1）核糖是人類生命活動中不可缺少的一種有機物，它的化學式是C₅H₁₀O₅，試計算核糖的式量是多少？
（2）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖，求T₁℃時A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）用10克碳酸鈣跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，可產(chǎn)生二氧化碳氣體多少克？
（4）t°C時，26克鋅跟200克稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，恰好生成飽和溶液．
求：
①生成多少克氫氣？
②有多少克純硫酸參加反應(yīng)？
③t℃時，生成物的溶解度是多少？．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)相對分子質(zhì)量等于各元素相對原子質(zhì)量之和解答即可；
（2）依據(jù)某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%解答即可；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量利用化學方程式的計算即可；
（4）依據(jù)鋅的質(zhì)量利用鋅與稀硫酸的反應(yīng)方程式可求生成的氫氣質(zhì)量和反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進而可求出反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量（等于硫酸中水的質(zhì)量），從而可求該溫度下硫酸鋅的溶解度；
解答：解：（1）C₅H₁₀O₅的相對分子質(zhì)量=12×5+1×10+16×5=60+10+80=150；
（2）從溶解度曲線圖查得：A物質(zhì)在T₁℃時的溶解度為20克g，則t°C時該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=16.7%
（3）設(shè)可產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
10g                    x

x=4.4g
（4）解：設(shè)生成H₂的質(zhì)量為y；參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為z；生成的硫酸鋅的質(zhì)量為w
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2
26g z     w    y

y=0.8g      z=39.2g       w=64.4g
則稀硫酸中含水：200g-39.2g=160.8g，該水也是反應(yīng)后溶液中溶劑的質(zhì)量；
t℃時，生成物的溶解度是=40.1g
答：（1）核糖的相對分子質(zhì)量為150；
（2）T₁℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.7%．
（3）用10克碳酸鈣跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，可產(chǎn)生二氧化碳氣體4.4g；
（4）①生成0.8g氫氣；②有39.2g純硫酸參加反應(yīng)；③t℃時，生成物的溶解度是40.1g；
點評：該題為化學計算的考查題，重點考查了化學式和方程式的計算，同時涉及到溶解度的相關(guān)計算，題型基礎(chǔ)考查全面，能鞏固初中化學相關(guān)基本計算的知識；