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          18、下列物質分別加入稀鹽酸后有氣體放出的是（
          A
          �。�
          A、碳酸氫鈉          B、熟石灰         C、銅絲          D、
          鋅
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)酸的通性及相關反應的現(xiàn)象來分析作答．常見的酸能與碳酸鹽、部分活潑金屬反應分別放出二氧化碳和氫氣．
          解答：解：能與稀鹽酸酸反應放出氣體的物質主要有兩類：一是碳酸鹽，如碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等；二是在金屬活動性順序表中排在氫前面的活潑金屬．如鎂、鐵、鋅等．
          故答案為：A，鋅．
          點評：活潑金屬與酸反應置換出氫氣的反應中就特別注意兩點：一是活潑金屬除鉀鈣鈉之外，二是酸一般指鹽酸和稀硫酸．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          23、小軍見到一種“化學爆竹”（見下圖），只要用手拍打錫紙袋，擲在地上，錫紙袋隨后就會突然爆開并伴隨響聲．他認為，這是錫紙袋中的物質發(fā)生化學反應生成氣體造成的，于是想探究錫紙袋中的物質成分．

          [提出問題]錫紙袋中的物質是什么？
          [查閱資料]主要內容如下．
          ①過氧化氫分解生成氧氣．
          ②活潑金屬與酸反應生成氫氣，例如鎂與稀硫酸反應生成氫
          氣，化學方程式為 

          2H2O2═2H2O+O2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
          ．
          ③含有碳酸根或碳酸氫根的鹽與酸反應生成二氧化碳．
          [猜想與驗證]小軍打開一個未用過的錫紙袋，內有一小包無色液體和一些白色固體．
          （l）猜想：無色液體為酸．
          驗證：在兩支試管中分別加入2mL水和該無色液體，各滴加3滴紫色石蕊試液．紫色石蕊試液遇水不變色，遇該無色液體變紅．
          實驗的初步結論：無色液體為酸．
          小軍取兩支試管進行實驗的目的是 

          作空白實驗：進行對比
          ．
          （2）猜想：白色固體為含有碳酸根或碳酸氫根的鹽．
          驗證：請你運用初中所學知識，幫助小軍完成下列實驗報告．

          小軍為進一步驗證自己的初步結論，繼續(xù)查找資料，得到下表．

          根據(jù)上表數(shù)據(jù)，該白色固體的檢驗方法是 

          20℃時，在100g水中加入11g該白色固體，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉．
          ．
          [反思]拍打錫紙袋，擲在地上，錫紙袋隨后就會爆開的原因是 

          碳酸鹽和酸反應，在短時間內放出大量的氣體，使錫紙袋爆開．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          30、下列是初中化學常見的物質，根據(jù)要求回答問題：
          （1）A、B是由同種元素組成的液態(tài)物質，且A在一定條件下反應生成B和C，則B的化學式為
          H2O
          ．
          （2）D和F含有相同金屬元素，F(xiàn)為生活中常用的食品防腐劑，D與E反應生成F和B，D與E反應的化學方程式是
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          ．
          （3）M+H→K+B；N+H→K+D，則H的化學式是
          Ca（OH）2
          ；N+H→K+D的反應類型是
          復分解反應
          ．
          （4）能鑒別以上出現(xiàn)的鹽的方法是
          三種固體各取少量于試管中，分別加入足量的水，不能溶解的，則證明原物質是碳酸鈣，再向另兩支試管中分別加入少量稀鹽酸，能產(chǎn)生氣體的，則證明原物質是碳酸鈉，無現(xiàn)象的，則證明原物質是氯化鈉
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          小軍見到一種“化學爆竹”（見下圖），只要用手拍打錫紙袋，擲在地上，錫紙袋隨后就會突然爆開并伴隨響聲．他認為，這是錫紙袋中的物質發(fā)生化學反應生成氣體造成的，于是想探究錫紙袋中的物質成分．
          精英家教網(wǎng)
          [提出問題]錫紙袋中的物質是什么？
          [查閱資料]主要內容如下．
          ①過氧化氫分解生成氧氣，化學方程式為
           
          ．
          ②活潑金屬與酸反應生成氫氣，例如鎂與稀硫酸反應生成氫氣，化學方程式為
           
          ．
          ③含有碳酸根或碳酸氫根的鹽與酸反應生成二氧化碳．
          [猜想與驗證]小軍打開一個未用過的錫紙袋，內有一小包無色液體和一些白色固體．
          （l）猜想：無色液體為酸．
          驗證：在兩支試管中分別加入2mL水和該無色液體，各滴加3滴紫色石蕊試液．紫色石蕊試液遇水不變色，遇該無色液體變紅．
          實驗的初步結論：無色液體為酸．
          小軍取兩支試管進行實驗的目的是
           
          ．
          （2）猜想：白色固體為含有碳酸根或碳酸氫根的鹽．
          驗證：請你運用初中所學知識，幫助小軍完成下列實驗報告．
          

          


          
主要實驗裝置
主要操作步驟
主要實驗現(xiàn)象
實驗操作目的
          

          
 精英家教網(wǎng)
在瓶中加入少量白色
          固體，再加入適量水，振蕩，靜置．          		
白色固體溶解．
驗證白色固體是否可溶．
          

          
①在分液漏斗中加入_______．塞上膠塞，打開活塞，放出適量溶液后，關閉活塞．
          ②_____________．          		
①有大量氣體產(chǎn)生．
           
           
           
          ②_____________          		
 
           
           
          驗證生成氣體的成分．
          

          
實驗初步結論：白色固體是可溶性碳酸鹽，可能為碳酸鈉或碳酸氫鈉．
          小軍為進一步驗證自己的初步結論，繼續(xù)查找資料，得到下表．
          

          


          
溫度
10℃
20℃
30℃
40℃
          

          
溶解度
          

          
鹽
          

          
Na2CO3
12.5g
21.5g
39.7g
49.0g
          

          
NaHCO3
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)，該白色固體的檢驗方法是
           
          ．
          [反思]通過該探究實驗，你還想學習的知識是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2006?棲霞區(qū)三模）化學實驗室的開放日，老師安排化學興趣小組的同學開展了有關NaCl和Na2CO3這兩種常見的鹽的實驗，實驗任務如下：
          第一小組的同學：將失去標簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na2CO3）區(qū)別開來
          第二小組的同學：除去NaCl固體中的少量Na2CO3
          第三小組的同學：測定Na2CO3和少量NaCl的固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)
          （1）第一小組的同學為了區(qū)別兩瓶無色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質進行實驗．其中合理的是
          甲、丙
          甲、丙
          （填寫序號）．
          甲：稀鹽酸      乙：AgNO3溶液       丙：澄清石灰水     丁：藍色的石蕊試紙
          （2）第二小組為了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，設計了如下的實驗：
          請回答下列問題：
          ①寫出沉淀A的化學式
          CaCO3
          CaCO3
          ；②甲同學認為：加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是
          過濾
          過濾
          ；③乙同學發(fā)現(xiàn)此方案很容易引入新的雜質，他們提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質，又能有效地防止新雜質的引入．寫出有關反應的方程式
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          ．
          （3）第三小組的同學根據(jù)下列所給出的藥品、實驗裝置和實驗中可測得的數(shù)據(jù)，設計實驗來粗略測定Na2CO3和NaCl的固體混合物ag中Na2CO3的質量分數(shù)．
          藥品：足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、堿石灰（燒堿和氧化鈣的混合物）、濃硫酸
          實驗裝置如圖2：
          在實驗中可測得的數(shù)據(jù)：①充分反應后，生成沉淀的質量為bg； ②反應前裝置和藥品的質量為c g；③充分反應后裝置和藥品的質量為d g．
          請設計二個實驗方案填入下表中（堿石灰和濃硫酸已被選用，下表中不再填寫）：
          

          


          
方案
選用的藥品
選用的實驗裝置及組裝時接口連接順序
需測得的實驗數(shù)據(jù)（從上述可測得的數(shù)據(jù)中選�。�
混合物中Na2CO3的質量分數(shù)計算式
          

          
選用的實驗裝置序號
組裝時接口編號順序
          

          
一

          CaCl2溶液
          CaCl2溶液
          		
A、B、D、F
（毋須填寫）

          ag、bg
          ag、bg
          		

          53b
          50a
          ×100%
          53b
          50a
          ×100%
          

          
二

          稀H2SO4
          稀H2SO4
          		

          A、C、E
          A、C、E
          		

          ①④⑤②③
          ①④⑤②③
          		
ag、cg、dg

          106(d-c)
          44a
          ×100%
          106(d-c)
          44a
          ×100%
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?川匯區(qū)三模）酸、堿、鹽和氧化物的知識是初中化學重要的基礎知識，以下是同學們對相關知識進行探究的過程．
          （1）酸和堿的組成中都含有氫元素，如圖是氫在元素周期表中的一些信息，下列對圖中信息的理解或應用錯誤的是
          ④
          ④
          ．
          ①A表示氫原子核中含有一個質子  ②B是元素的符號   ③C是元素的名稱   ④D是原子的質量
          （2）鹽酸，硫酸和其他的酸都有相似的化學性質，如：它們都能使酸堿指示劑變色，它們都
          與堿反應生成鹽和水
          與堿反應生成鹽和水
          ；濃硫酸有
          吸水性
          吸水性
          ，故可做干燥劑，但是濃硫酸不能干燥氨氣，因為氨氣能與硫酸反應，生成硫酸銨．該反應的化學方程式為
          NH3+H2SO4═NH4HSO4
          NH3+H2SO4═NH4HSO4

          （3）氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質的水溶液能導電，但是它們的固體缺不能導電，這是為什么？
          （4）水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物，同學們分別用稀鹽酸和稀硫酸來除去水垢，發(fā)現(xiàn)用稀鹽酸很快就能將水垢除去，但是用稀硫酸除水垢時，反應會逐漸停止．你認為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是
          碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應的進行
          碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應的進行

          （5）為了測定水垢中的碳酸鈣的含量，同學們稱取10.0g水垢放入燒杯中，分4次將稀鹽酸向燒杯中加入，測得數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          

未加稀鹽酸時
第一次加入10.0g稀鹽酸
第二次加入10.0g稀鹽酸
第三次加入10.0g稀鹽酸
第四次加入10.0g稀鹽酸
          

          
燒杯中物質總質量
10.0g
18.9g
27.8g
36.7g
46.7g
          請計算：①反應生成二氧化碳的質量；②水垢中含有碳酸鈣的質量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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