Question

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取O2時(shí)，取KClO3和MnO2的固體混合物若干克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止．他們通過(guò)加水測(cè)定剩余固體質(zhì)量的方法來(lái)求出氧氣的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
加水的質(zhì)量（g）	15	15	15	15
剩余固體的質(zhì)量（g）	14.1	9.3	m	4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量為；
（2）配平化學(xué)方程式：2KClO3 2KCl+O2↑；
（3）表中m值為；
（4）制得氧氣的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】
（1）122.5
（2）3
（3）4.5
（4）解：由分析知15g水能溶解氯化鉀的質(zhì)量是4.8g，則反應(yīng)生成的氯化鉀質(zhì)量應(yīng)該為14.1g+4.8g﹣4g=14.9g

解：設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x

2KClO3	2KCl+	3O2↑
	149	96
	14.9g	X

x=9.6g

【解析】解：（1）KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量為：39+35.5+16×3=122.5；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）由1和2可知加入15g水最多溶解14.1g﹣9.3g=4.8gKCl，故第三加水后溶解KCl為9.3g﹣4.8g=4.5g，則m=4.5g；所以答案是：（1）122.5；（2）3；（3）4.5；（4）制得氧氣的質(zhì)量是9.6g．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．