Question

【題目】把50g高錳酸鉀加熱一段時間后，冷卻，稱得剩余固體的質量為46.8g。

(1)二氧化錳中氧元素的質量分數(shù)是____________；(計算結果精確到0.1%)

(2)上述反應生成的氧氣的質量是_____________g；

(3)請通過計算，判斷高錳酸鉀________(填“是”或“否”)完全反應。

Answer 1

【答案】 63.2% 3.2g 設發(fā)生了反應的高錳酸鉀的質量為X.

2KMnO4加熱 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑

316 32

X 3.2g

316\X == 32\3.2g 解得X == 31.6g 因31.6g < 50g ，故未完全反應。

答：略。

【解析】(1)二氧化錳中氧元素的質量分數(shù)是∶ ×100％＝63.2%；(2)根據(jù)質量守恒定律知，上述反應生成的氧氣的質量是50g－46.8g＝3.2g；

(3).解∶ 設發(fā)生了反應的高錳酸鉀的質量為X.

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

316 32

X 3.2g

316\X =32\3.2g 解得X = 31.6g 因31.6g < 50g ，故未完全反應。

答：(1)二氧化錳中氧元素的質量分數(shù)是63.2%；(2)上述反應生成的氧氣的質量是3.2g；(3)請通過計算，高錳酸鉀未完全反應。

點睛∶正確書寫化學方程式并靈活應用質量守恒定律是完成本題的關鍵一環(huán)。