Question

已知高錳酸鉀易溶于水，其水溶液為紫紅色．回答下列實驗中的問題．
實驗一：向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液的pH如何變化？
實驗二：將上述所得溶液蒸發(fā)，至開始有晶體析出時停止加熱，得到溶液A． 取溶液A于燒杯中，加入一小顆高錳酸鉀固體，固體溶解，得到紫紅色溶液B，繼續(xù)加入一小顆高錳酸鉀固體，固體又溶解，得到紫紅色溶液C．則溶液B______（填“是”或“不是”）高錳酸鉀的飽和溶液．
分析實驗二，你對飽和溶液有何認(rèn)識______．

Answer 1

實驗一：氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH值大于7，當(dāng)向其中加入鹽酸時，由于發(fā)生了中和反應(yīng)，溶液的pH值將會中將變小，至他們恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，其pH值等于7，如果繼續(xù)加入稀鹽酸，則溶液呈酸性，此時的pH值小于7，所以溶液在整個變化過程中為：未滴加稀鹽酸前，溶液的pH值大于7，滴加稀鹽酸的至它們恰好完全反應(yīng)這一過程中溶液的pH值由大于7逐漸減小至等于7，至稀鹽酸過量時溶液pH值將會小于7；
實驗二：向溶液B中加入一小粒高錳酸鉀后，高錳酸鉀溶解，所以B溶液為高錳酸鉀的不飽和溶液，從而我們可以知道一定溫度下氯化鈉的飽和溶液，但是仍能夠繼續(xù)溶解高錳酸鉀，即在一定條件下，某物質(zhì)的飽和溶液不能再溶解該物質(zhì)，但可能再溶解其他物質(zhì)．
故答案為：實驗一：未滴加稀鹽酸前，溶液的pH值大于7，滴加稀鹽酸的至它們恰好完全反應(yīng)這一過程中溶液的pH值由大于7逐漸減小至等于7，至稀鹽酸過量時溶液pH值將會小于7；
實驗二：不是；
在一定條件下，某物質(zhì)的飽和溶液不能再溶解該物質(zhì)，但可能再溶解其他物質(zhì)（或飽和溶液還可能溶解其他物質(zhì)）．