Question

【題目】牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質作為摩擦劑．某同學對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進行探究．

【實驗原理】測定C裝置中生成的BaCO3沉淀的質量，通過計算確定牙膏中CaCO3的質量分數(shù)．

【查閱資料】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生．

【實驗裝置】

根據探究過程回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式 ；

（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用有：①攪拌B、C 中的反應物，使其充分反應；② ；

（3）從C中過濾出BaCO3沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、 和玻璃棒；

（4）實驗中準確稱取三份牙膏樣品，每份4.0g，進行三次測定，測得生成BaCO3的平均質量為1.97g．則樣品中CaCO3的質量分數(shù)為 ；

（5）若沒有A裝置，直接通入空氣，則測得CaCO3的質量分數(shù) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（2）使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收

（3）漏斗 （4）25% （5）偏大

【解析】

試題分析：（1）裝置B中，鹽酸能和碳酸鈣反應，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

（2）持續(xù)緩緩通入空氣，可以使反應生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收．

故填：使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收．

（3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．

故填：漏斗．

（4）由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O可知，CaCO3→BaCO3，

設碳酸鈣的質量為X，

CaCO3→BaCO3，

100 197

X 1.97g

=

X=1.00g，

碳酸鈣的質量分數(shù)為：×100%=25%．

故填：25%．

（5）若沒有A裝置，直接通入空氣，則空氣中的二氧化碳進入C裝置中，被氫氧化鋇吸收，從而導致生成的沉淀偏多，計算出的碳酸鈣偏多，最后求出的碳酸鈣的質量分數(shù)偏大．

故填：偏大．