Question

（2013?如皋市模擬）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，并用其測定某氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．右圖表示用上述配制的稀鹽酸與20g某氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中，使用數(shù)字傳感儀測得溶液溫度變化的曲線．
（1）20℃以后溫度變化的原因是

熱量散失

，

后來加入的過量鹽酸吸熱

．
（2）當(dāng)加入25g鹽酸溶液時，所得溶液中的微粒有：

Na⁺、H⁺、Cl^-、H₂O

（用化學(xué)符號表示）．
（3）試列式計算：某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)中和反應(yīng)反應(yīng)完畢后不再放出熱量來考慮；（2）加入25g鹽酸溶液時鹽酸過量，通過分析反應(yīng)后存在的溶質(zhì)考慮溶液中的離子；（3）根據(jù)圖象可知反應(yīng)完畢消耗鹽酸的質(zhì)量為20g，再乘以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出氯化氫的質(zhì)量，再通過計算算出氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）中和反應(yīng)反應(yīng)完畢后不再放出熱量，這時由于熱量散失溫度會降低，加入的過量鹽酸吸熱也會降低溫度；
（2）由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，加入25g鹽酸溶液時鹽酸過量，所以反應(yīng)后的溶液中含有氯化鈉、鹽酸，氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，鹽酸中電離出氫離子和氯離子，溶液中還存在水分子；
（3）通過圖表可知消耗鹽酸的質(zhì)量為20g，因為鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%，所以消耗氯化氫質(zhì)量為20g×7.3%=1.46g，設(shè)與1.46g氯化氫反應(yīng)需要氫氧化鈉的質(zhì)量為X則：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
X     1.46g
根據(jù)：

40

36.5

=

X

1.46g

解得X=1.6g，所以氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.6g

20g

×100%=8%．
故答案為：（1）熱量散失；后來加入的過量鹽酸吸熱；（2）Na⁺、H⁺、Cl^-、H₂O；（3）8%．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道中和反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)完畢就會停止放熱，熱量開始散失而降低，過量的鹽酸也會吸熱；反應(yīng)后溶液中的離子要考慮反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)；解答本題還需要結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)分析出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量．