Question

實驗室常用高錳酸鉀粉末制取氧氣（裝置A），也可以用過氧化氫溶液和催化劑二氧化錳來制取氧氣（裝置B）．
（1）寫出實驗室用雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

（2）裝置A中應(yīng)在試管口放

一團蓬松的棉花

，以防高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管．
（3）如果裝置B中的反應(yīng)很劇烈，應(yīng)該采取的安全措施是

暫時關(guān)閉分液漏斗的活塞或減緩滴加速度

．
（4）用A裝置制備氣體應(yīng)考慮的因素是

反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件（或是否是固固加熱型）

．
（5）小明同學(xué)用

B

裝置（填“A”或“B”）可以制取二氧化碳，寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（6）生產(chǎn)硫酸的工廠，常用氫氧化鈉溶液處理工廠排放出的廢液．若用去溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液40g，則中和廢硫酸中所含的硫酸的質(zhì)量為多少g？

解：設(shè)中和廢硫酸所含硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
9880
x40g×15%

98

80

=

x

40g×15%

解得：x=7.35g
答：中和廢硫酸所含硫酸的質(zhì)量為7.35g

．

Answer 1

分析：本題考查實驗室制取氧氣和二氧化碳的原理及有關(guān)裝置的應(yīng)用，并考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算．A圖適合固體加熱制取氣體，B圖適合固液不加熱制取氣體，注意在計算過程中格式正確規(guī)范．

解答：解：（1）雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣時生成水和氧氣，而二氧化錳是作為催化劑的．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，由于高錳酸鉀是粉末，所以需要在試管口加一團棉花防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管．
（3）反應(yīng)的速度取決于混合物的接觸面積大小，如果裝置B中的反應(yīng)很劇烈，就可以采取減緩滴加速度的方式進行減速，可以暫時關(guān)閉分液漏斗的活塞或減緩滴加速度．
（4）A裝置是固體加熱制取氣體，所以要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件，即是否為固固加熱型反應(yīng)．
（5）實驗室制取二氧化碳是用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取的，其原理為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．由于是固體和液體反應(yīng)制取的，所以發(fā)生裝置為B．
（6）由于硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，所以根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量進而可以根據(jù)方程式求算硫酸的質(zhì)量．
解：設(shè)中和廢硫酸所含硫酸的質(zhì)量為 x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98       80
x       40g×15%

98

80

=

x

40g×15%

解得：x=7.35g
答：中和廢硫酸所含硫酸的質(zhì)量為7.35g
故答案為：
（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）一團蓬松的棉花；
（3）暫時關(guān)閉分液漏斗的活塞或減緩滴加速度；  
（4）反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件（或是否是固固加熱型）；
（5）B  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（6）解：設(shè)中和廢硫酸所含硫酸的質(zhì)量為 x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98       80
x       40g×15%

98

80

=

x

40g×15%

解得：x=7.35g
答：中和廢硫酸所含硫酸的質(zhì)量為7.35g

點評：反應(yīng)速度的控制可以通過改變反應(yīng)物的狀態(tài)、滴加的速度、反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度等來實現(xiàn)．本題可以直接通過改變滴加反應(yīng)物的速度來控制．