Question

【題目】某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù) 項目	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	20	20	40
所加稀硫酸的質量/g	100	120	80
生成氫氣的質量/g	0.4	0.4	0.4

根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：

（1）上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質量是_____g．

（2）該銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)是多少？_____。

Answer 1

【答案】80 56%

【解析】

（1）第一次和第二次兩個實驗所加合金質量相同，而所加稀硫酸的質量不同，但最后產生氫氣的質量相同，說明第一次和第二次兩個實驗中合金均反應完，第二次實驗中的稀硫酸一定過量；第三次實驗與前兩次實驗相比，合金質量加倍，而稀硫酸的質量減少，但產生氫氣質量不變，所以20g合金完全反應需要消耗稀硫酸80g；

（2）設合金中鐵的質量分數(shù)為x，

x＝56%

答：銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)是56%。