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        1. (2013?鎮(zhèn)江)某同學(xué)將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO3飽和溶液中,產(chǎn)生大量氣泡和白色固體,溶液紅色加深.
          (一)溶液紅色加深,則反應(yīng)后溶液的堿性
          增強
          增強
          (填“增強”、“不變”或“減弱”).
          (二)為確定氣體和固體的成分,該同學(xué)進行了如下的探究.
          (1)點燃產(chǎn)生的氣體,火焰淡藍(lán)色;將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中,無現(xiàn)象.則該氣體為
          H2
          H2
          (寫化學(xué)式).
          (2)對白色固體做出如下猜測并進行實驗:
          【猜測】
          查閱資料1:Mg(HCO32能溶于水.
          ①白色固體可能是MgCO3;
          ②白色固體可能是
          Mg(OH)2
          Mg(OH)2

          ③白色固體可能是MgCO3和Mg(OH)2
          【實驗】
          ①取洗凈后的白色固體,加入足量的
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          溶液,觀察到
          有氣泡產(chǎn)生
          有氣泡產(chǎn)生
          ,則白色固體一定含有MgCO3
          查閱資料2:MgCO3、Mg(OH)2加熱易分解,分別生成兩種氧化物.
          ②為進一步確定白色固體的組成,該同學(xué)進行了定量實驗:
          稱取干燥的白色固體22.6g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸,濃硫酸增重1.8g,則白色固體中含有
          Mg(OH)2
          Mg(OH)2
          ,再通過堿石灰,堿石灰增重8.8g,則固體中各成分的質(zhì)量比為
          84:29或29:84
          84:29或29:84
          分析:(一)顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色;
          (二)氫氣燃燒能夠產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,不能與氫氧化鈣反應(yīng);
          【猜測】
          根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷物質(zhì)的組成情況;
          【實驗】
          碳酸鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳;
          通過計算可以判斷物質(zhì)的質(zhì)量比.
          解答:解:(一)溶液紅色加深,則反應(yīng)后溶液的堿性增強.
          故填:增強.
          (二)(1)點燃產(chǎn)生的氣體,火焰淡藍(lán)色;將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中,無現(xiàn)象.則該氣體為氫氣,氫氣的化學(xué)式是H2
          故填:H2
          (2)白色固體可能是MgCO3,白色固體可能是Mg(OH)2,白色固體可能是MgCO3和Mg(OH)2
          故填:Mg(OH)2
          【實驗】
          ①取洗凈后的白色固體,加入足量的稀鹽酸溶液,觀察到有氣泡產(chǎn)生,則白色固體一定含有MgCO3
          故填:稀鹽酸;有氣泡產(chǎn)生.
          ②碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳,氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水,分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸,濃硫酸增重1.8g,說明白色固體中含有氫氧化鎂,分解生成水的質(zhì)量是1.8g.
          故填:Mg(OH)2
          解:設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為X,
          Mg(OH)2
            △  
          .
           
          MgO+H2O,
            58             18
            X              1.8g
          58
          18
          =
          X
          1.8g
          ,
          X=5.8g,
          則碳酸鎂的質(zhì)量為:22.6g-5.8g=16.8g,
          氫氧化鎂和碳酸鎂的質(zhì)量比為:5.8g:16.8g=29:84,那么碳酸鎂和氫氧化鎂的質(zhì)量比為84:29.
          故填:84:29或29:84.
          點評:化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分,也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù),掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系,并有助于提高觀察、實驗?zāi)芰Γ,對化學(xué)實驗不僅要認(rèn)真觀察,還應(yīng)掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?鎮(zhèn)江模擬)下列對某一主題的知識歸納,有錯誤的是(  )
          A.化學(xué)與安全
          重金屬中毒--可喝鮮牛奶解毒
          煤氣泄漏--應(yīng)關(guān)閉氣閥、開窗通風(fēng)
          B.化學(xué)與材料
          水泥、玻璃--無機材料
           玻璃鋼、鋁合金--有機合成材料
          C.化學(xué)與生活
          蛋白質(zhì)、淀粉--用碘溶液可鑒別
          純棉和純毛衣物--用灼燒聞氣味可鑒別
          D.化學(xué)與健康
          糖類、油脂--組成元素相同
          缺鐵--易得貧血癥

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?鎮(zhèn)江模擬)工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4.某興趣小組用草酸晶體制取CO,并進行了如下圖所示實驗.

          試回答:
          【資料】草酸晶體(H2C2O4?3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO.
          (1)實驗前應(yīng)先
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性

          (2)進入D中的氣體是純凈、干燥的CO,則A、C中的試劑依次是
          ca
          ca
          (填字母編號).
          a.濃硫酸       b.澄清的石灰水      c.氫氧化鈉溶液
          (3)B裝置的作用是
          驗證二氧化碳已除盡
          驗證二氧化碳已除盡

          (4)對D裝置加熱前和停止加熱后,都要通入過量的CO,其作用分別是:①加熱前
          將裝置中的空氣排出,防止發(fā)生爆炸
          將裝置中的空氣排出,防止發(fā)生爆炸
          . ②停止加熱后
          驅(qū)趕裝置中滯留的二氧化碳,使其全部被E裝置中堿石灰全部吸收
          驅(qū)趕裝置中滯留的二氧化碳,使其全部被E裝置中堿石灰全部吸收

          (5)寫出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2

          (6)某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處,改進的方法是
          在F后用酒精燈點燃
          在F后用酒精燈點燃

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?鎮(zhèn)江模擬)興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究.
          【查閱資料】
          ①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
          ②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
          ③NH4Cl
            △  
          .
           
           NH3↑+HCl↑.
          ④無水硫酸銅遇水變藍(lán)
          ⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

          【問題討論】
          (1)①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;
          2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;

          ②操作Ⅱ的名稱為
          過濾
          過濾

          ③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是
          除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
          除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

          ④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是
          B
          B
          (填字母).
          A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳
          (2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是
          D
          D
          (填字母).
          A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
          【組成探究一】
          (3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑;
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑;

          ②設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表:

          選擇的裝置 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
          AB
          AB
          B中澄清石灰水不變渾濁
          B中澄清石灰水不變渾濁
          樣品不含晶體A
          【組成探究二】
          (4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為
          AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
          AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
          ,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
          【組成探究三】
          (5)同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度,設(shè)計了如下實驗:

          ①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是
          A
          A
          ,觀察現(xiàn)象判斷.
          A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
          B.向濾液Y中滴加BaCl2溶液
          ②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加
          BC
          BC
          ,觀察現(xiàn)象判斷.
          A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
          ③根據(jù)實驗數(shù)據(jù),計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          88.3%
          88.3%
             (寫出計算過程)

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?鎮(zhèn)江)某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物.
          (一)K2SO4的制備

          (1)將CaCO3研成粉末的目的是
          加快反應(yīng)速率
          加快反應(yīng)速率

          (2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2
          CaCO3
          CaCO3
          (填寫化學(xué)式).
          (3)反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表.你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是
          常溫下K2SO4的溶解度小
          常溫下K2SO4的溶解度小

          物質(zhì) KCl K2SO4 NH4Cl M
          溶解度/g(25℃) 34.0 11.1 37.2 19.5
          (4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是
          減少K2SO4的溶解
          減少K2SO4的溶解
          ;為檢驗此晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入
          c
          c
          (選填序號,下同),振蕩、靜置,再向上層清液中滴加
          a
          a
          ,觀察現(xiàn)象即可判斷.
          a.AgNO3溶液     b.過量的BaCl2溶液    c.過量的Ba(NO32溶液
          (二)研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物.
          (5)分離所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3,可用鹽酸除去,該的化學(xué)反應(yīng)方程式
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

          (6)為了測定CaSO4?2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x:y,實驗小組利用如圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗.

          ①實驗前首先要
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ,再裝入樣品.裝置A的作用是
          除去空氣中的CO2和H2O
          除去空氣中的CO2和H2O

          ②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃時CaSO4開始分解;CaCO3在900℃時分解完全.現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù):
          a.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g       b.反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g
          c.裝置C實驗后增重m3g               d.裝置D實驗后增重m4g
          某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x:y的值,若無裝置E,則實驗測定結(jié)果將
          偏小
          偏小
          (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).你認(rèn)為還可選用上述的
          bc
          bc
          (選填序號)兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x:y的值.
          (7)CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結(jié)晶水.取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g,放在(5)的實驗裝置B中進行加熱,測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示.①G點固體的化學(xué)式是
          CaSO4?H2O
          CaSO4?H2O


          ②將T2~1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,則H~I段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CaSO4
           高溫 
          .
           
          2CaO+2SO2↑+O2
          2CaSO4
           高溫 
          .
           
          2CaO+2SO2↑+O2

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