【題目】如圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.
℃時(shí)甲和乙的溶液升溫到
℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等
B.℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液中，乙中的溶劑質(zhì)量大于甲的溶劑質(zhì)量
C.℃50g水中最多能溶解40g甲物質(zhì)
D.℃時(shí)甲和乙的飽和溶液降溫，甲析出的固體一定比乙多
【答案】B
【解析】
A、t1℃時(shí)甲和乙的溶液升溫到t2℃，只強(qiáng)調(diào)溫度沒(méi)強(qiáng)調(diào)是否為飽和溶液或者是否質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，沒(méi)法比較后狀態(tài)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)問(wèn)題，故A錯(cuò)誤；
B、據(jù)溶解度曲線可知t2℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液中，甲的溶解度大于乙的溶解度，飽和溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，當(dāng)溶液質(zhì)量一定時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量越大，則溶劑質(zhì)量越小，故B正確；
C、由溶解度曲線知，t2℃是甲的溶解度大于80g，故t2℃50g水中最多能溶解的甲物質(zhì)大于40g，故C錯(cuò)誤；
D、由于甲物質(zhì)溶解度受溫度影響較大，t2℃降到t1℃時(shí)，等質(zhì)量的飽和溶液降溫后溶解度減小的幅度大，甲析出晶體多，質(zhì)量不知道，無(wú)法確定，但溫度低于t1℃時(shí)，析出的量也不能確定，故D錯(cuò)誤。故選B。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A～G表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中C是大理石的主要成分，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為_____；反應(yīng)④屬于化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型中的_____．
（2）A是一種常見(jiàn)的鈉鹽，它的一種俗稱(chēng)是_____；說(shuō)出它一條用途_____；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4。為減少污染并將其變廢為寶，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿法原理“制堿”。（除標(biāo)注外，其余所加藥品或試劑均過(guò)量，部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
(1)由步驟①可知的金屬活動(dòng)性Fe比Cu___（選填“強(qiáng)”或“弱”）。在步驟①中向廢水中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)量的目的是______________。
(2)若向步驟②所得濾液a中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈____色。
(3)步驟⑤中加入Na2CO3溶液的作用是___________________。
(4) “NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中重要的反應(yīng)。
①將氨氣通入飽和食鹽水中，可制成飽和氨鹽水（氨氣極易溶于水）。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是：_________________。
②氨鹽水吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨兩種物質(zhì)，更易析出的是NaHCO3，原因是_____________。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉并充分反應(yīng)，過(guò)濾得濾渣和濾液。往濾渣中加鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后濾液中一定含有的溶質(zhì)是____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____(寫(xiě)一個(gè)即可)；若往濾渣中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有的是_____。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】自來(lái)水廠凈水過(guò)程示意圖如下。請(qǐng)回答：
（1）除去水中固態(tài)雜質(zhì)的設(shè)備是______（填正確選項(xiàng)前的字母）；
A．過(guò)濾池 B．吸附池 C．清水池
（2）通常向清水池投放高鐵酸鈉（化學(xué)式為 Na2FeO4）殺菌消毒，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為______；
（3）我國(guó)有關(guān)部門(mén)規(guī)定，經(jīng)上述流程凈化后進(jìn)入用戶(hù)的飲用水含鐵<0.3mg·L-1，含銅<1.0mg·L-1，……。其中的“鐵、銅”指的是______（填正確選項(xiàng)前的字母）。
A．原子 B．分子 C．元素
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是
A.A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最小的是C
B.t2℃時(shí)，將A、B、C的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A>C
C.t1℃時(shí)，將25gB物質(zhì)投入100g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為飽和溶液
D.t2℃時(shí)，將A和C的混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和），降溫到t1℃，析出的晶體含有A和C
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉”的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)廢液缸中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)完成以下探究過(guò)程。
（提出問(wèn)題）_____________？
（作出猜想）Ⅰ.溶質(zhì)僅為氯化鈉；Ⅱ溶質(zhì)為氯化鋇和氯化鈉；Ⅲ._______________。
（設(shè)計(jì)方案）
實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量廢液缸中上層清液，向其中加入一定量的______________溶液。（填化學(xué)式，限填一種） | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | 猜想Ⅰ正確 |
______ | 猜想Ⅱ正確 | |
有氣泡產(chǎn)生 | 猜想Ⅲ正確 |
（交流反思）學(xué)習(xí)小組經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為，含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳酸鈉溶液進(jìn)行無(wú)害化處理。請(qǐng)寫(xiě)出硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
若是人誤吃了可溶性鋇鹽，不能服用碳酸鈉溶液解毒而是服用硫酸鈉溶液，理由是_______。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為測(cè)定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱(chēng)取5g混合物，放入一干凈的燒杯中，然后取50g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀硫酸的質(zhì)量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
生成氣體的總質(zhì)量/g | 0.05 | m | 0.15 | 0.18 | n |
（l）上表中m=_____、n=_____．
（2）請(qǐng)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）．____
（3）固體混合物中，硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬制品在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。
（1）①銅質(zhì)的器皿長(zhǎng)期暴露在潮濕空氣中會(huì)長(zhǎng)出一層綠色的銅銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結(jié)果，對(duì)于這個(gè)結(jié)論你認(rèn)為還應(yīng)補(bǔ)充的一個(gè)重要影響因素是_________（填物質(zhì)名稱(chēng)）。
②臨床上常用含AgNO3的眼藥水用于新生兒預(yù)防眼炎。取適量該眼藥水于試管中，向其中加入適量銅絲,可發(fā)生的化學(xué)方程式為________________。
③鋼鐵是應(yīng)用最普遍的金屬材料，請(qǐng)寫(xiě)出一條防止金屬生銹的方法：___________。
（2）某小組的同學(xué)利用單質(zhì)銅來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其設(shè)計(jì)方案如下：
a b c
①b反應(yīng)中的現(xiàn)象是____________________（寫(xiě)一條即可）。
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示，當(dāng)?shù)稳?/span>10%的NaOH溶液120g時(shí)（即B點(diǎn)），此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為_________（寫(xiě)化學(xué)式）。
③當(dāng)?shù)稳?/span>10%的氫氧化鈉溶液80g時(shí)（即A點(diǎn)），求沉此時(shí)所得Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量_____（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）。
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