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          為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36．5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40．3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：

          ⑴A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為        ；
          ⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0．1%）；
          ⑶B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式                   。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2．2g   （2）83．3%   （3）NaCl、HCl
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          (10分)某興趣小組分別向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入體積不同、質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸，充分反應(yīng)后，將所得溶液加熱蒸發(fā)，直到固體完全析出且沒有任何變化后，再研細、烘干、稱量；重復(fù)將固體烘干、稱量，直至稱得的固體質(zhì)量不再發(fā)生變化。實驗測得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL鹽酸時，溶液恰好呈中性，其它測得的部分數(shù)據(jù)則如下表所示：

          （1）加熱蒸發(fā)所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是：   ；
          （2）向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時，最后所得固體的質(zhì)量仍為11.70 g，其原因是：   ， 
          （3）列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL鹽酸時，最后所得固體中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（小數(shù)點后保留兩位）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實驗：

          根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，寫出計算過程。
          （1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是               克。
          （2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比          。
          （3）化學(xué)式Na2CO3? nH2O中n=            。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）鈦(Ti)和鈦合金是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應(yīng)制得：

          計算：要制得96g鈦，需要鎂的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g該石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖像：
          次數(shù)
                     		第1次
                     		第2次
                     		第3次
           
          加入鹽酸的質(zhì)量/g
                     		20
                     		20
                     		20
           
          剩余固體的質(zhì)量/g
                     		30
                     		a
                     		20
           

          請計算：
          （1）第2次加入鹽酸后，a為          g；
          （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（計算結(jié)果精確至0．1%）
          （3）10%的CaCl2溶液可做路面保濕劑。欲將第5次實驗后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應(yīng)后過濾，這時還需要向濾液中加入水多少克？（假設(shè)實驗過程中溶液損失忽略不計）（計算結(jié)果精確至0．1g）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          小玉同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.7g。
          （1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是__________________________。
          （2）若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為___________g。
          （3）計算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          向8g CuO粉末中加入100g稀H2SO4，恰好完全反應(yīng)，求：
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          65克鋅與260克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，試計算：
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          當車輛發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中的NaN3會在0.01s內(nèi)迅速反應(yīng)生成鈉和氮氣，氣囊在瞬間彈出，防止駕駛員受傷。
          （1）NaN3中Na、N元素質(zhì)量比_____________。
          （2）390gNaN3中氮元素的質(zhì)量為_____________g。
          （3）若生成鈉23，則同時產(chǎn)生氮氣的質(zhì)量是多少？（寫出詳細計算過程）
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案