【題目】小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數(shù)，為此設計并進行了如下實驗。
【實驗1】取該混合液50 g ，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質量為20 g、40 g、60 g 時，生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽略不計）。
【實驗2】另取該溶液50 g ，加入一定量稀鹽酸充分反應后，測得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見右圖。
試分析計算：
（1）【實驗1】中，第二組數(shù)據(jù) m 為 g。
（2）混合液中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？
（3）混合液中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確至0.1%）
【答案】（1）4.4（1分） （2）26.5% （3）17.5%
【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，第Ⅰ組加入的稀鹽酸完全反應，且每20g完全反應產(chǎn)生二氧化碳的質量為2.2g，據(jù)此可判斷m=4.4，且第Ⅲ組中鹽酸過量，即樣品完全反應產(chǎn)生氣體質量為5.5g。根據(jù)二氧化碳的質量可計算出混合液中碳酸鈉的質量分數(shù)，并計算出反應生成氯化鈉的質量，根據(jù)反應后的混合溶液與硝酸銀反應的圖像可計算出反應后溶液中氯化鈉的質量，將反應后溶液中氯化鈉質量減去反應生成的氯化鈉的質量就是原混合液中氯化鈉的質量，據(jù)此可計算出原混合液中氯化鈉的質量分數(shù)。
（2）解：分析數(shù)據(jù)可知50 g混合溶液中碳酸鈉與鹽酸完全反應生成5.5g二氧化碳，
設50 g混合溶液中碳酸鈉質量為x，同時與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為y。
Na2CO3+ 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑（1分）
106 117 44
x y 5.5g
106/44=x/5.5g x=13.25g（1分）
117/44=y/5.5g y=14.63g（1分）
混合溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)：13.25g/50g×100％=26.5％（1分）
（3）設生成氯化銀沉淀需要氯化鈉的質量為z
NaCl + AgNO3= AgCl ↓ + NaNO3（1分）
58.5 143.5
z 57.4g
58.5/143.5=z/57.4g z=23.4g（1分）
混合溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為：(23.4g－14.63g)/50g×100％=17.5％（1分）
答：混合液中碳酸鈉的質量分數(shù)為26.5％；混合液中氯化鈉的質量分數(shù)為17.5％。
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【題目】a、b、c分別代表鎂、鋁、鐵三種金屬中的一種，它們與酸反應生成氫氣的關系圖如下，x軸表示和酸反應的金屬質量，y軸表示產(chǎn)生的氫氣質量，則下列說法正確的是（ �。�
A．金屬活動性順序是a＞b＞c
B．a(chǎn)、b、c分別是鋁、鎂、鐵
C．生成物中金屬元素的化合價是a＞b＞c
D．金屬的相對原子質量是a＜b＜c
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是用綠色粉末A制取紅色金屬H的兩種流程，其中白色固體F是一種常見的建筑材料，固體乙是目前用途最廣、產(chǎn)量最高的金屬。
請回答下列問題：
⑴寫出有關物質的化學式：B____；乙____。
⑵寫出轉化①的化學方程式______________________， F的其他用途有_______。
⑶轉化②的過程中生成紅色固體H的化學方程式為__________________；如果在轉化②中同時產(chǎn)生氣體，則原因是(用化學方程式說明)_____________________。
⑷轉化③發(fā)生的反應方程式為_________________。
⑸如果在實驗室中由物質A制取H，上述兩種流程中，操作比較簡便的是流程______。
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【題目】實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證證；
（1）實驗室配制50g質量分數(shù)為6%的NaCl溶液，用到的玻璃儀器除試劑瓶、量筒、膠頭滴管外，還需要 ______ ．量取讀數(shù)時，如圖視線角度正確的是 ______ （填序號）．
（2）請根據(jù)如圖裝置或操作回答相關問題．
①選取圖2中的序號，表示粗鹽提純的正確操作順序為 ______ ．操作B的名稱是 ______ ，該操作中當 ______ 時，應停止加熱．
②實驗室用高錳酸鉀固體制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是 ______ （填序號）．
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【題目】過碳酸鈉（Na2CO4）是一種安全的魚塘增氧劑，其增氧原理是過碳酸鈉與水反應生成H2O2和Na2CO3，進而緩慢產(chǎn)生氧氣。
（1）求過碳酸鈉中氧元素質量分數(shù)的計算式為________。
（2）請用化學方程式解釋用過碳酸鈉增氧的原理：________、________。
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【題目】化學家用
與
在高溫高壓、催化劑的作用下，制得了納米級別的金剛石，同時得到一種白色固體。白色固體是什么呢？同學們對這個問題產(chǎn)生了興趣，并進行了下面探究：
【提出問題】白色固體的成分是什么？
【查閱資料】
碳酸鈉、氧化鈉
均為白色固體。
氧化鈉與水在常溫下反應生成氫氧化鈉，化學方程式為： 
。
③
溶液呈中性， 
是不溶于水的白色固體。
【提出猜想】甲同學：白色固體是氧化鈉；乙同學：白色固體是碳酸鈉；丙同學：白色固體是氧化鈉和碳酸鈉的混合物。
【實驗與結論】
（1）甲同學為驗證猜想，取白色固體樣品于試管中，加適量水，滴加無色酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變紅，于是得出自己的猜想正確，但遭到其他同學反對，原因是_______________。
乙、丙兩位同學設計了以下方案進行驗證：
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
①取少量白色固體樣品于試管中，加入足量水將其溶解，并加入過量的______ | 試管中產(chǎn)生白色沉淀 | 白色固體中有碳酸鈉 |
②往實驗①反應后的試管中滴加____ | _______ | 白色固體中沒有氧化鈉 |
通過上述實驗可證明乙同學的猜想正確，請寫出金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_____ 。
【拓展延伸】蠟燭火焰中也含有金剛石，碳轉化為金剛石的微觀本質是___________。
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【題目】如下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。下列說法錯誤的是
A. 30℃時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相等
B. 氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大
C. 40℃時兩種物質的飽和溶液，硫酸鈉的質量分數(shù)較大
D. 將60℃ 的硫酸鈉飽和溶液降溫至40℃，有晶體析出
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【題目】化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如下左圖所示的兩個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題：
（1）A實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象為 。
（2）B實驗中發(fā)生反應的化學方程式是 。
（3）【提出問題】廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是那些呢？
【作出猜想】猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是氫氧化鈉；
猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是 ；
猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈣；
【實驗驗證】同學們對可能含有的堿性物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應現(xiàn)象得到了如上右圖所示的圖像。
【結論】分析圖像數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酞溶液變紅的物質一定是 ，一定不是 。
【拓展提高】為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，你的做法是 。
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【題目】已知A～H八種物質均為初中化學常見物質，A、B、E、F為不同類別的化合物，B、D、G為氧化物，B為常用食品干燥劑，D在常溫下為液態(tài)，E為常用洗滌劑，G、H為無色氣體。F為胃酸的主要成分。A、B、E放入水中能使酚酞變紅，下圖是它們之間的關系(部分反應物和產(chǎn)物已省略；“→”表示轉化，“－”表示相互反應)，請回答：
(1) 寫出下列物質的化學式：B是________；F是________。
(2) 固態(tài)物質A的俗名為__________；G的一種用途_______。
(3) 寫出B與D反應的化學方程式_________，此反應屬于__________反應(填基本反應類型)。B和D的反應_________(填“放熱”或“吸熱”)。
(4) 寫出G→H的化學反應方程式________。
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