Question

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．根據(jù)圖中信息回答下列問題：（1）20℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為

乙＞甲＞丙

．
（2）溫度為

40℃

時，甲、乙兩物質(zhì)能夠形成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液．
（3）甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可以采用

降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液

方法進行分離提純．
（4）要配制110g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液，配制時溶液的溫度需要控制的范圍是

小于30℃

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
（2）某溫度下物質(zhì)的溶解度相同，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化分析提純物質(zhì)的方法；
（4）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮．

解答：解：（1）從20℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以20℃時它們的溶解度大小順序是乙＞甲＞丙；
（2）飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，所以溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以40℃時，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同，可配制質(zhì)量 分數(shù)相等的飽和溶液；
（3）甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可以采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法分離提純；
（4）根據(jù)：飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)計算：

溶解度

溶解度+100g

×100%，設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液正好飽和，設(shè)該溫度下的溶解度是x則：

x

100g+x

×100%=9.1%，解得x=10.011g，因為在30℃正好是10g，所以要配制9.1%的丙物質(zhì)溶液，必須小于30℃才行；
故答案為：（1）乙＞甲＞丙；（2）40℃；（3）降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；（4）小于30℃．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，溶解度大小的比較，并結(jié)合題意分析解答．