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          （2012?常州）古代“銀針驗(yàn)毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化學(xué)式為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析．在化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，推斷反應(yīng)中生成物X的分子構(gòu)成，根據(jù)分子的構(gòu)成確定X物質(zhì)的化學(xué)式．
          解答：解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O可判斷反應(yīng)前后Ag、H、S、O四種原子的個(gè)數(shù)分別為：
                   反應(yīng)前      反應(yīng)后
          Ag原子    4             0
          H原子     4             4
          S原子     2             0
          O原子     2             2
          根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)X的2個(gè)分子中含4個(gè)Ag原子、2個(gè)S原子，則每個(gè)X的分子由2個(gè)Ag原子、1個(gè)S原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Ag2S；有以上推斷可知：
          A、X的化學(xué)式不是AgS，故A錯(cuò)誤；
          B、X的化學(xué)式不是Ag2O，故B錯(cuò)誤；
          C、X的化學(xué)式應(yīng)是Ag2S，故C正確；
          D、X的化學(xué)式不是Ag2O2，故D錯(cuò)誤．
          故選C．
          點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?常州）英國為迎奧運(yùn)建造的“哈伯泡泡塔”高115m，使用了1400t鋼鐵，堪稱英國最大的公共藝術(shù)建筑，鋼鐵屬于（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?常州）下列屬于非金屬元素的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?常州）某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)．步驟如下：
          ①檢查裝置氣密性，加入鋅粒和稀硫酸；
          ②關(guān)閉K2、打開K1，待氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生，立即關(guān)閉K1、打開K2，并開始計(jì)時(shí)；
          ③待丁中收集到10mL水，結(jié)束計(jì)時(shí)；
          ④換不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不同體積的稀硫酸，與質(zhì)量相同的同一種鋅粒重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)；
          ⑤將每次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄于下表：
          

          


          
硫酸用量（mL）
40
40
20
20
20
10
10
          

          
硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）
9.8
39.2
9.8
19.6
39.2
19.6
39.2
          

          
收集所用時(shí)間
4′03
1′36
4′12
3′30
1′40
3′42
1′48
          （1）寫出乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
          ；
          （2）該實(shí)驗(yàn)的目的是：
          探究溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響
          探究溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響
          ；
          （3）上述實(shí)驗(yàn)證明：
          硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          對該反應(yīng)中氫氣產(chǎn)生的速率有顯著影響；
          （4）若要快速制取大量氫氣，可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液，但加入的量不可過多，原因是：
          Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
          Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
          （用化學(xué)方程式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?常州）下表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度：
          

          


          
溫度（℃）
0
10
20
40
60
80
100
          

          
KNO3的溶解度（g）
13.3
20.9
31.6
63.9
110
169
246
          

          
NaCl的溶解度（g）
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
          （1）現(xiàn)有含123gKNO3與17.9gNaCl的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)除去KNO3中的NaCl（操作過程中不考慮額外的水損失）．
          ①向混合物中加入適量水，加熱溶解；
          ②繼續(xù)加熱溶液至100℃并恒溫蒸發(fā)濃縮；
          ③將溶液降溫至10℃，僅得到KNO3晶體，過濾，將所得KNO3晶體洗滌并干燥．
          A．步驟②中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留
          50
          50
          g水；
          B．步驟③中，最多可得到KNO3晶體
          112.55
          112.55
          g；
          C．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步驟：
          加熱溶解→蒸發(fā)濃縮→
          降溫
          降溫
          →過濾→洗滌→干燥；
          D．洗滌時(shí)，應(yīng)選用少量
          冷水
          冷水
          （選填“熱水”或“冷水”）．其目的是：
          防止溫度高硝酸鉀又溶到水中
          防止溫度高硝酸鉀又溶到水中
          ；
          （2）除去NaCl中少量KNO3的一種方法是：將NaCl和KNO3的混合物置于適量水中，加熱，攪拌，待KNO3全部溶解，趁熱過濾，將過濾所得的NaCl晶體進(jìn)行洗滌和干燥．上述方法中，趁熱過濾的目的是：
          溫度高硝酸鉀的溶解度大，不會析出
          溫度高硝酸鉀的溶解度大，不會析出
          ；
          （3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加熱溶解．在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質(zhì)量為
          15.44
          15.44
          g；將濾液冷卻至10℃，充分結(jié)晶，寫出析出的晶體的化學(xué)式：
          NaCl、KNO3
          NaCl、KNO3
          ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案