Question

我國(guó)約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn)，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品。為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，現(xiàn)將15 mL稀鹽酸分三次加入到5 g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的體積(mL)	5	5	5
生成氫氣的質(zhì)量(g)	0.04	m	0.02

 
試求：(1)m=________________；
(2)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

(1)0.04   （2）65%

從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)：第一、二次每當(dāng)加入5 mL稀鹽酸時(shí)酸都完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.04 g，即m=0.04，當(dāng)?shù)谌�次加�? mL稀鹽酸后，5 g黃銅中的鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，就只能生成0.02 g氫氣了，則5 g黃銅中鋅完全與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為m(H₂)="0.04" g+0.04 g+0.02 g="0.10" g，根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氣的質(zhì)量可以求出鋅的質(zhì)量，從而求出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)設(shè)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.10 g
   x＝3.25 g
則此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=65%。