Question

【題目】(7分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應用于漁業(yè)等領域。下圖是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的雜質)等為原料制取CaO2的流程圖：

（1）操作a、b、c的名稱都是 。

（2）操作a的目的是 。

（3）從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學式為 。

（4）寫出反應①的化學方程式 。

（5）反應②的基本反應類型是 。

（6）在該生產(chǎn)過程中，用110kg大理石制得了72Kg的過氧化鈣。如果不考慮過程中的損耗，可計算出大理石中CaCO3的質量分數(shù)為 。(結果保留一位小數(shù))

Answer 1

【答案】（1）過濾 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質 （3）NH4Cl

（4）3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl （5）復分解反應 （6）90.9%

【解析】

試題分析：（1）操作a、b、c均是將前面的物質分為濾液和不溶性固體兩部分，所以操作的名稱都是過濾。

（2）操作a為過濾，其作用是將不溶性固體和液體分離了。大理石與鹽酸混合后，其中的不溶性固體是大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質。所以操作的目的是除去大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質。

（3）濾液B中含氯化鈣和氯化銨。當加入碳酸銨時，氯化鈣可與其反應生成碳酸鈣沉淀和氯化銨。所以從濾液C中可回收的副產(chǎn)品為氯化銨，其化學式為NH4Cl。

（4）大理石中的Al2O3可與鹽酸反應生成氯化鋁，再加入氨水時，氯化鋁可與其反應形成氫氧化鋁沉淀。所以反應①的化學方程式為：3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl。

（5）反應②中氯化鈣可與濃過氧化氫溶液反應生成過氧化鈣和鹽酸，其基本反應類型是復分解反應。

（6）不考慮過程中的損耗，即大理石中CaCO3中的鈣元素全部轉化為過氧化鈣。所以可根據(jù)鈣元素的質量計算出碳酸鈣的質量分數(shù)。大理石中CaCO3的質量為：72kg÷（×100%）×（×100%）=100 kg。大理石中CaCO3的質量分數(shù)為： ×100%=90.9%。