Question

【題目】某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
請回答下列問題：
（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有；使用托盤天平進(jìn)行稱量前，應(yīng)先檢查 ．
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）漏斗、玻璃棒；天平是否平衡
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）碳酸鈉、氫氧化鈉；NaOH+HCl═NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【解析】解：（1）操作A將固體和液體分離，所以是用過濾的方法，過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；使用托盤天平進(jìn)行稱量前，應(yīng)先檢查天平是否平衡；

所以答案是：漏斗、玻璃棒； 天平是否平衡；（2）樣品中的氯化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

所以答案是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）濾液中有碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉；另外滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈉溶液過量，所以該濾液中還含有碳酸鈉；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式分別是NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

所以答案是：碳酸鈉、氫氧化鈉； NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用過濾操作的注意事項(xiàng)和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，掌握過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．