Question

【題目】將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量：g。
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x．

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.2g

x=6.5g
鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =95.6%
【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=6.8g+50.0g﹣56.6g=0.2g；
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；（2）鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.6%．
根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可以得到氫氣的質(zhì)量，利用氫氣的質(zhì)量結(jié)合方程式可計算鋅粒的質(zhì)量，根據(jù)鋅粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于鋅粒的質(zhì)量除以混合物的質(zhì)量