Question

宜昌市南津關一帶含有豐富的石灰石資源，我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．現(xiàn)有一批石灰石，為了分析產(chǎn)品的純度，小舜同學取此樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為13.2g（提示：假定雜質(zhì)不反應）．計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少g？這些二氧化碳在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下CO₂密度為1.977g/L）
（2）制得生石灰的質(zhì)量是多少g？其產(chǎn)品的純度是多少？

Answer 1

分析：（1）石灰石中碳酸鈣高溫下分解放出的二氧化碳使剩余固體質(zhì)量減小，因此可利用質(zhì)量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的質(zhì)量，利用質(zhì)量與體積間關系，求得生成氣體在標準善下的密度；
（2）石灰石樣品的純度即石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)分解反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算出樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量及生成氧化鈣的質(zhì)量，求出石灰石樣品的純度．

解答：解：（1）生成CO₂的質(zhì)量為：22g-13.2g=8.8g，這些二氧化碳在標準狀況下的體積=

8.8g

1.977g/L

≈4.45L
（2）設22g石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x，生成氧化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃

煅燒  .

CaO+CO₂↑
100         56  44
x           y   8.8g

100

x

=

44

8.8g

 
x=20g

56

y

=

44

8.8g

  
y=11.2g
該石灰石樣品的純度=

20g

22g

×100%=90.9%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，在標準狀況下的體積為4.45L；（2）制得生石灰的質(zhì)量是11.2g，該石灰石樣品的純度是90.9%．

點評：解答時需要注意，剩余固體質(zhì)量并非氧化鈣的質(zhì)量，其中還含有雜質(zhì)，因此不能把此數(shù)據(jù)代入化學方程式進行碳酸鈣質(zhì)量的計算．