Question

從HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、MgCl₂幾種溶液中取出其中的兩種混合，回答下列問題：（友情提示：看看前邊的溶解性表，注：此題中微溶物作為生成物當(dāng)沉淀處理）

（1）寫出發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）若混合后溶液質(zhì)量減小，其組合方式有

 

種．
（3）將稀硫酸逐滴滴入到組合溶液中，可能只產(chǎn)生如圖甲所示圖象關(guān)系的組合是

 

可能只產(chǎn)生如圖乙所示圖象關(guān)系的組合是

 

，可能同時符合兩個圖象的組合是

 

．

Answer 1

分析：本題是有關(guān)酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)；兩種溶液混合后質(zhì)量減小，可能的原因是兩種溶液混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氣體或沉淀，從溶液中分離開來．根據(jù)物質(zhì)的種類可以選擇組合的數(shù)量，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確書寫化學(xué)方程式，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以選擇物質(zhì)的組合方面的情況．

解答：解：本題中的HCl和Na₂CO₃混合后，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）產(chǎn)生的二氧化碳擴(kuò)散導(dǎo)致反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量變小；Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合后，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH）產(chǎn)生的碳酸鈣難溶于水而從溶液中分離出來，導(dǎo)致反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量變�。甆a₂CO₃ 和MgCl₂混合后，會反應(yīng)（Na₂CO₃+MgCl₂═MgCO₃↓+2NaCl）產(chǎn)生的碳酸鎂微溶于水而從溶液中分離出來，導(dǎo)致反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量變�。�
把稀硫酸滴入NaOH、Na₂CO₃的混合物中時，硫酸與堿反應(yīng)后再與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，生成氣體的圖象如圖甲中所示．
可能只產(chǎn)生如圖乙所示圖象關(guān)系的組合是Na₂CO₃、Ca（OH）₂，可能同時符合兩個圖象的組合是Na₂CO₃、MgCl₂
答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
（2）3  （3）Na₂CO₃、NaOH；Na₂CO₃、Ca（OH）₂；Na₂CO₃、MgCl₂

點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)才能確定物質(zhì)之間能否反應(yīng)及其反應(yīng)的實驗現(xiàn)象等方面的內(nèi)容．