Question

現(xiàn)有粗銅粉末，其中含有少量的鐵、鋅和金。某活動小組想要測定其中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計以下實驗方案：

步驟Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的粗銅樣品，加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量；

步驟Ⅱ：去“步驟Ⅰ”中所得濾渣在空氣中充分灼燒，冷卻到室溫后稱量；

步驟Ⅲ：根據(jù)測得數(shù)據(jù)推算出粗銅中銅的質(zhì)量分數(shù)。

⑴步驟Ⅰ：驗證稀鹽酸過量的方法是_________；如果不對濾渣進行洗滌而直接干燥，稱量結(jié)果將會（填“偏高”或“偏低”）。

⑵“步驟Ⅱ”中反應(yīng)的化學方程式為___________________；

⑶某同學認為，按以上方案完成“步驟Ⅰ”，在進行“步驟Ⅱ”時，將所得濾渣在空氣中充分灼燒后，再補充適當操作，也可以推算出粗銅中銅的質(zhì)量分數(shù)。寫出補充的操作。

 

Answer 1

【答案】

⑴滴石蕊，變紅；偏高

⑵2Cu+ O₂△====2CuO

⑶把灼燒物溶于過量的稀鹽酸中，過濾不溶物，用步驟一稱量的質(zhì)量減去不溶物的質(zhì)量

【解析】略