Question

（2011?南崗區(qū)一模）張南同學(xué)為了驗(yàn)證Na₂CO₃溶液中的碳酸根離子，做了如下實(shí)驗(yàn)．操作如下：①向一支試管中加入約3mL的Na₂CO₃溶液，并滴入2滴酚酞試液，振蕩試管，溶液呈均勻的紅色；②再向此試管中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，至溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色．
[提出問(wèn)題]為什么向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸不產(chǎn)生氣泡？
[猜想與假設(shè)]（提示：試劑沒(méi)有問(wèn)題） 
①Na₂CO₃溶液和稀鹽酸沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
②Na₂CO₃溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的二氧化碳溶于水．
③Na₂CO₃溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的產(chǎn)物中沒(méi)有二氧化碳．
[搜集資料]①此Na₂CO₃溶液的pH約為11，NaHCO₃溶液的pH約為8；
②NaHCO₃在水溶液中受熱不分解；
③酚酞試液在，pH≥10時(shí)的溶液為紅色，在pH≤8.2時(shí)溶液為無(wú)色；
[設(shè)計(jì)方案及實(shí)驗(yàn)]根據(jù)已學(xué)知識(shí)，經(jīng)過(guò)討論大家首先否定了猜想①，其理由是

溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色

．
對(duì)方案②和③進(jìn)行研究，決定進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，首先把上述反應(yīng)后的溶液分裝成3支試管．請(qǐng)完成下列探究活動(dòng)．

編號(hào)	方案	實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
猜想 ②	利用CO2的溶解度受溫度的升高而溶解度降低，給試管加熱，用石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體．	取其中的1支試管，在酒精燈上加熱，再將產(chǎn)生的氣體通入石灰水中	石灰水沒(méi)有變白色渾濁	猜想② 不成立
猜想 ③	加入鹽酸的量不足，繼續(xù)加鹽酸．	再取其中的另1支試管，再繼續(xù)滴加稀鹽酸．	有氣泡產(chǎn)生	猜想③ 成立

[解釋與結(jié)論]張南同學(xué)開(kāi)始時(shí)的實(shí)驗(yàn)，即向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸沒(méi)有看到氣泡的原因是（用化學(xué)方程式表示）

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

．
[反思與應(yīng)用]（1）歸納總結(jié)，有些化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的種類(lèi)與

某一種反應(yīng)物的質(zhì)量的多少

有關(guān)．
（2）在不另取其他試劑的情況下，能夠鑒別Na₂CO₃溶液和稀鹽酸兩種溶液?jiǎn)幔?!--BA-->

能

（填“能或”“不能”），其理由是

取一種試劑少許向另一種試劑里滴加，若一開(kāi)始就產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明滴加的是碳酸鈉溶液，另一種就是稀鹽酸；若一開(kāi)始不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明滴加的是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液

．

Answer 1

分析：[設(shè)計(jì)方案及實(shí)驗(yàn)]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“向此試管中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，至溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色”進(jìn)行分析；
[解釋與結(jié)論]當(dāng)鹽酸少量時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了碳酸氫鈉和氯化鈉；
[反思與應(yīng)用]（1）當(dāng)鹽酸少量時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了碳酸氫鈉和氯化鈉；當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此有些化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的種類(lèi)與某一種反應(yīng)物的質(zhì)量的多少有關(guān)；
（2）取一種試劑少許向另一種試劑里滴加，若一開(kāi)始就產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明滴加的是碳酸鈉溶液，另一種就是稀鹽酸；若一開(kāi)始不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明滴加的是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液．

解答：解：[設(shè)計(jì)方案及實(shí)驗(yàn)]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“向此試管中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，至溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色”可知Na₂CO₃溶液和稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
故答案為：溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色；
[解釋與結(jié)論]向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸沒(méi)有看到氣泡的原因是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了碳酸氫鈉和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
故答案為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
[反思與應(yīng)用]（1）當(dāng)鹽酸少量時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了碳酸氫鈉和氯化鈉；當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此有些化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的種類(lèi)與某一種反應(yīng)物的質(zhì)量的多少有關(guān)；
故答案為：某一種反應(yīng)物的質(zhì)量的多少；
（2）取一種試劑少許向另一種試劑里滴加，若一開(kāi)始就產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明滴加的是碳酸鈉溶液，另一種就是稀鹽酸；若一開(kāi)始不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明滴加的是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液；
故答案為：能；取一種試劑少許向另一種試劑里滴加，若一開(kāi)始就產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明滴加的是碳酸鈉溶液，另一種就是稀鹽酸；若一開(kāi)始不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明滴加的是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道探究題，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等方面的知識(shí)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律．