Question

【題目】某校學生學習金屬后做如下探究：
（1）用一定量AgNO3溶液進行了如圖甲實驗．

Ⅰ．向固體乙上滴加鹽酸沒有氣泡產生，則固體乙的組成是 ．
Ⅱ．溶液甲呈藍色，溶液甲中一定含的溶質是 ． 使溶液呈藍色的化學反應是 （寫化學方程式），該反應的基本類型是 ．
（2）稱取銅粉和鋅粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，實驗情況如圖乙所示．
Ⅰ．混合物中Zn的物質的量是 ．
Ⅱ．稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù) ．

Answer 1

【答案】
（1）銀或銀和銅；Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；置換反應
（2）0.1 mol；19.6%
【解析】（1）實驗后，溶液甲呈藍色，說明含有銅鹽，則鋅粉不足，因此向固體乙上滴加鹽酸時沒有氣泡產生；由金屬活動性順序及其運用可知，金屬活動性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應，銅粉后與AgNO3發(fā)生反應，由于鋅粉量的不足，沒有把硝酸銅溶液中的銅置換出來，因此溶液甲一定含有反應生成的Zn （NO3）2和剩余的Cu（NO3）2 ， 可能含有AgNO3 ， 濾渣中一定含有被置換出的銀，可能含有銅，由以上分析可知，Ⅰ．由于鋅不足，因此向固體乙上滴加鹽酸時沒有氣泡產生；固體乙中金屬的成分是銀或銀和銅；Ⅱ．溶液甲中一定含有的溶質是Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；使溶液呈藍色的化學反應是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag （寫化學方程式），該反應的基本類型是置換反應；（2）Ⅰ．由反應的實驗情況圖，完全反應后剩余固體的質量為3.5g，即銅鋅合金樣品中含銅的質量為3.5g，則鋅的質量為10g﹣3.5g=6.5g，故混合物中Zn的物質的量是 =0.1mol．
Ⅱ．設反應中消耗稀硫酸溶液中溶質的質量為x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 　 98
6.5g　 x
則 ，解得x=9.8g．所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為： ×100%=19.6%．
答：所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是19.6%．
故答案為：（1）Ⅰ． 銀或銀和銅．Ⅱ． Cu（NO3）2、Zn（NO3）2， Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，置換反應．（2）Ⅰ． 0.1．Ⅱ．19.6%．
（1）根據(jù)金屬活動性順序及其運用分析．排在氫之前的金屬可與稀鹽酸或稀硫酸反應產生氫氣，排在前面的金屬（除鉀、鈣、鈉外）可將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來結合實驗的現(xiàn)象進行分析．（2）根據(jù)題意，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；由反應的實驗情況圖，完全反應后剩余固體的質量為3.5g，即銅鋅合金樣品中含銅的質量為3.5g；則鋅的質量為10g﹣3.5g=6.5g；由參加反應的鋅的質量，計算出參加反應硫酸的質量，進而可計算出所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．