Question

【題目】為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，化學(xué)小組先用30%的濃鹽酸20g，配制10%的稀鹽酸，并加入到13g的石灰石樣品中完全反應(yīng)。（最后結(jié)果保留1位小數(shù)）

（1）配制10%的稀鹽酸質(zhì)量。_____________

（2）生成二氧化碳的質(zhì)量。__________

（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。__________

Answer 1

【答案】60g3.6g63.2%

【解析】根據(jù)溶液配制中的等量關(guān)系計(jì)算。

根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，在反應(yīng)中稀鹽酸反應(yīng)完，石灰石有剩余。

根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算。

解：（1）設(shè)配制后10%的稀鹽酸的質(zhì)量為x。

30%×20g=10%×x

X=60g

（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為y，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為z。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 44

z 30%×20g=6g y

y=3.6g

（3）W碳酸鈣= 63.2%

答：略。